高中化学非金属知识点三篇

化学非金属篇一：高中化学——非金属及其化合物

我的专题 非金属及其化合物

1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

37

B．若35 17Cl、17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科

C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C

2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 答案：A

3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①② 答案：C

4. （08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料

B．②③

C．①④

D．③④

B．N2O2

C．N2O

D．N2O4

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_______________________________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。 （4）将5 mL0.10 mol·L—1的E溶液与10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ； ③加热反应后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_______________。答案．（8分）（1）H2+S

△

2S（写成可逆反应也正确）

（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （3）C+2H2SO4+SO2↑+ 2H2O等）

（4）①H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O

－

－

△

CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4 △

CuSO4

②大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 ③增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解

【知识动脉】

知识框架

1． 氯气及其化合物相互转化关系

PCl3、PCl

2

点燃

②O

2

NaOHAgCl

NaCl

3

2．硫及其化合物相互转化关系

O,燃烧

3

SO4

BaCl2

H2O

22H22SO4

3．氮及其化合物相互转化关系

O ,催化剂,NH4

高温 高压

①浓酸,Cu②见光或△③C

浓H2SO4

3

2O

+

+ OHNH4

点燃

△

3

·???

3N224

O2

4．硅及其化合物之间的相互转化关系

一、氯及化合物 （一）氯气

1. 氯 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：

2. 氯气性质 (1 )物理性质：（完成下列方程式） （2）化学性质：

与非金属的反应（在氢气中燃烧） 与金属的反应（Fe、Cu） 与水的反应

与碱的反应（NaOH、Ca(OH)2） 与盐的反应（Na2SO3、FeCl2、NaBr） 3. 制备及应用

工业制法：（电解饱和食盐水）

实验室制法：（浓盐酸与二氧化锰加热）

【例1】：(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是 (请用相关的`反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H离子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl—离子存在

解析与评价：根据氯水中存在的7种微粒、溶解平衡和化学平衡的角度去分析。要注意到Cl2无漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。 (1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O2HClO

HCl+HClO，光照时

＋

2HCl+O2↑，产生气体，同时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色

变浅。(2)在氯水中加入NaOH溶液，红色褪去的原因是由于HClO的强氧化性而漂白，可以用下列实验加以验证，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，发现溶液仍为无色。 答案：(1)氯气溶于水时发生反应Cl2+H2O

HCl+HClO，光照时2HClO

2HCl+O2↑，产生气体，同

时使氯气与水反应的平衡向正反应方向移动，消耗Cl2，使溶液颜色变浅

（2）、A

【变式训练1】浓H2SO4和KClO3反应生成具有爆炸性的黄绿色气体ClO2，反应的方程式如下： KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，

3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2

(1)ClO2也能像Cl2一样在强碱(如NaOH)溶液中发生反应，其化学方程式是____________。 (2)设计一个实验确定ClO2分解产物中O2与Cl2的体积比为2∶1：_____________________。 答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

(2)用排饱和食盐水法收集一试管气体，倒扣于NaOH溶液中，振荡一会儿，观察试管中所剩气体占试管总体积的分数。

解析：此题是一道信息给予题，考查的知识点是卤素与碱的反应和实验设计。由于Cl2与NaOH反应的化学

方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一样在强碱溶液中反应”， 但在ClO2中，氯元素为+4价，歧化后的价态变化较大。由于Cl2能与碱液反应而O2不能，可用碱液吸收法测定Cl2和O2的体积。

例2.（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为，由此反应可

知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。 ④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操(转 载 于: :化学非金属)作是。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2NaOH NaClO （3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO4＋2Br 强酸对设备的严重腐蚀

（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏） （二）氯的化合物（HCl、HClO）1. 盐酸：物理性质：化学性质：（具备酸的通性） 能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应： 与盐反应： 2. 次氯酸及次氯酸盐（HClO） 电子式：

性 质：弱酸性（用方程式解释）：不稳定性（用方程式解释）：

＋

2??

化学非金属篇二：高中化学 金属非金属知识点总结

常見金属的化学性质

一． 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质

1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色） オァ 在点燃时オ2Na＋O2=Na2O2(淡黃色)

2.钠能跟卤素.硫 磷 氢 等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠（○)跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂）

3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ○

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： ○

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 ○

如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

b与熔融盐反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱

6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物○

为氢气和乙醇钠）

⑵钠化学方程式

⑴ 与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄

色粉末)

⑵ 与金属单质; 不反应 ⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）— △→ Na2O＋CO2

⒊过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na?O?＋ CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO?

③与水反应，生成氧气： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热

制作Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 ②Na2CO3与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓

3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑

④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl

⒌碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑与碱反应aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O b与Ca(OH)?反应：要分过量和少量。 少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O

过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O

① 双水解与AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl

与Al?(SO4)?双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑

② 与盐反应2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl

③ 受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑

二．铝及其化合物

⒈铝⑴化学性质与氧气反应 铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3 和热水反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢）和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+8A＝l9Fe+4Al2O3 ⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）

铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O ⒊氢氧化铝

① 与酸反应：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O与碱反应: Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O受热分解2Al(OH)3

⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3

AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）

△ Al2O3+3H2O

化学非金属篇三：高中化学(非金属)方程式汇总

高中化学（非金属）方程式汇总

2Na＋Cl22Fe＋3Cl

2H2＋Cl2H2＋Cl22P＋3Cl22P＋5Cl2

2NaCl（产生白烟）Cu＋Cl22FeCl3（产生棕色的烟）

2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 2PCl3（氯气不足；产生白雾）

2PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾

CuCl2（产生棕黄色的烟）

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

Cl2＋H2O = HCl＋HClO

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ,2KI＋Cl2 = 2KCl + I（用于氯气的检验） 2使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，SO2＋X2＋2H2O = 2HX + H2SO4 （X＝Cl、Br、I） MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。

收集：向上排空气法 （或排和食盐水法）净化：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业）2NaCl + 2H2O=通电=2NaOH + H2↑ + Cl2↑ HCl： 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑（装置: 与制氯气的装置相似）

检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生 尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)

F2遇水发生置换反应，生成HF并放出O2。 4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O；

HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。 AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- Br2 + 2I- = I2 + 2Br- 结论：氧化性：Cl2 > Br2 > I2； 还原性：I- > Br- > Cl-

X-离子的检验 Cl-白色沉淀 Br- + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀 I- 黄色沉淀 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S

Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

Fe+S △ FeS（黑色）△Cu2S（黑色）

S+O点燃SO2 S+H2△2S（说明硫化氢不稳定） S+6HNO3 △ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4△ 2SO2↑+2H2O

△2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2H2S+O点燃 2S+2H2O（H2S过量） 2H2S +3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）

H2S具强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。

SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O

Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + 2H2O + SO2↑

硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：2SO2?2H2O?O2????????2H2SO4 硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。

引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。

在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，它们都是大气的污染物,在773Ｋ和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO==S+CO2 H2S+H2SO4(浓)S↓+SO2↑+H2O SO3+2NaHSO3==Na2SO4+2SO2+H2O 3CuSO4 3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑6FeSO4+3Br2══2Fe2（SO4）3+2FeBr3 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 与挥发性酸反应有白烟生成

催化剂 4NO + 6H2O（N为-3价，最低价态，具有还原性） 催化氧化：4NH3 + 5O2 ＝实验室制法 Ca（OH）2 + 2NH4Cl

△

Mn2?、Fe3?、Cu2?、V5?

CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O，

工业制法：N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气 NH4HCO3

NaOH + NH4Cl

NH3↑ + H2O + CO2↑NH4Cl

NH3↑+ HCl↑

NaCl + NH3↑ + H2O N2 +3 Mg ＝ Mg3N2

NO和NO2的重要性质和制法①性质：2NO + O2 ＝ 2NO2（易被氧气氧化,无色

气体转化为红棕色）；2NO2 （红棕色） N2O4（无色）（平衡体系）；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO （工业制硝酸）；NO + NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O（尾气吸收）； NO2有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO： 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O（必须用排水法收集NO）；NO2：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （必须用排空气法收集NO2）

氮的氧化物（NO、NO2）对环境的影响：

①氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物（燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的）与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝

酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。 ②除人工合成的含氯（如氟利昂）、含溴的物质是造成臭氧层破坏的元凶外，汽车尾气、超音速飞机排出的废气、工业废气等含有大量的氮氧化物（如N0和N02等），也可以破坏掉大量的臭氧分子，从而造成臭氧层的破坏。

HNO3 ：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O ； 3Cu + 8HNO3（稀）＝ 3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O；

3Ag + 4HNO3（稀）＝ 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O ；常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 C + 4HNO3（浓）＝ CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O 。 与其他还原剂反应,如H2S、SO2、Fe2+等。

与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应（黄色）等。 ①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，NaNO3（固）+ H2SO4（浓）

NaHSO4 + HNO3↑

（不能强热，因硝酸不稳定。也不能用稀硫酸，无法生成气体）；

催化剂

②工业制法：氨的催化氧化法，4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O；

△

2NO + O2 ＝ 2NO2；3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO；尾气处理：NO2 + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO2 + H2O ①C + O2 ＝ CO2 ②2C + O2 ＝ 2CO ③C+4HNO3（浓）＝CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

高温 高温

C + CO2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO2 ＝ Si + 2CO↑ 223 232 SiO2 + CaCO3 ＝ CaSiO3 + CO2↑SiO2 + CaO ＝ CaSiO3

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O或 CO2 + NaOH = 2NaHCO3CO2 + Na2O ＝ Na2CO3 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HclO CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 ① 常温Si + 2F2 = SiF4 ；Si + 4HF = SiF4 + 2H2 ； ② Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温

△

②加热：Si + O2 △＝ SiO2； Si + 2Cl2 ＝ SiCl4 ；Si + 2H2 ＝ SiH4 。 自然界中无游离态的硅

高温

工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2 + 2C ＝ Si + 2CO↑

Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3↓(白)+ 2NaCl；Na2SiO3 + CO2 + H2O ＝H2SiO3↓+ Na2CO3 常见气体的制备