国中化学酸知识点总结

化学是一门实用学科，你知道国中化学有哪些关于酸的知识吗？以下是小编整理的国中化学酸知识点总结，欢迎阅读。

【生活中常见的酸】

1、 盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、 物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。 ⑵、 浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的

盐酸小液滴。盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、 盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、 硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、 物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、 浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会

增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的`炭，使用时要十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.

⑶、 稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中，原

因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。 ⑷、 用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈

等。实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

3、 酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

⑵、与活泼金属反应：

通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （臵换反应）

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

（3）与某些金属氧化物反应：

通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（4）与碱反应

通式：酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（5）与某些盐反应：

通式：酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

【酸和碱之间会发生什么样的反应】

一、 中和反应

1、 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

+-2、 实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水，即H + OH == H2O

3、 中和反应的验证实验：

①、 步骤：烧杯中加入10ML的氢氧化钠，再滴入几滴无色酚酞，可观察到无色酚酞变红，再用滴管

滴入几滴稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的顔色恰好变成无色，说明反应恰好完成； ②、 有关化学方程式: HCl + NaOH == NaCl +H2O

③、 问题与反思反思:

⑴、 在氢氧化钠中加入几滴酚酞试液的目的：判断反应的发生与停止。

⑵、 如果在实验中，忘记了加入酚酞试液，用胶头滴管滴入盐酸后再滴入酚酞试液，溶液呈无色，

溶液中的溶质可能是氯化钠或氯化钠和氯化氢。

二、 中和反应在实际中的应用

1、 改良酸性土壤壤:农业上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水浇灌植物，改良碱性土壤；

2、 处理工厂的废水：硫酸工厂的废水中的硫酸用熟石灰中和处理；

3、 用于医疗：用含碱性的药物中和胃酸：如氢氧化铝（或氢氧化镁）和胃酸反应: 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O, 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2== MgCl2 + 2H2O；蚊虫叮咬处有蚁酸，可以涂含碱性物质氨水的药物，减轻痛痒。

三、 溶液酸碱度的表示方法-----PH

1、 PH的范围通常在0—14之间

PH==7溶液呈中性；PH﹚ 7溶液呈碱性（但不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但不是碱）. PH 〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸铜溶液显酸性，但不是酸）

2、 测定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待测液少许滴在PH试纸上，显色后与标准比色卡对照。

注：①不能把PH试纸浸泡在待测液中，以免污染待测液；②、若测酸碱度，不能把试纸先用水润湿再滴待测液，以免待测液变稀，溶液的酸碱性减弱；③、PH试纸只能读取整数，不能读出小数部分。

3、 酸碱度的意义：

⑴、化工生产中许多反应在一定的PH溶液里才能进行；

⑵、农作物一般适宜在一定PH为7或接近7的土壤中生长；

⑶、正常雨水显酸性，PH大约为5.6，是因为空含有二氧化碳，二氧化碳溶于水显酸性的原因；酸雨的PH小于5.6.

⑷、测定人体内或排出的液体的PH值，可以了解人体的健康状况。如血浆的PH范围7.35—7.45；胃液的PH范围0.。9—1.5；