化学平衡状态方法归纳之直接判断法

　　直接判断法

1、若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。

2、若V正=V逆

（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。 即

单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。

（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面（i）表示两个不同的方向。

（ii）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 间接判断法 m总3、从反应混合气体的平均相对分子质量M考虑 M?n总（I）若各物质均为气体

对于非等化学计量数的'反应，M一定时可做为达到平衡标志。

如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

对于等化学计量数反应， M一定时不能做为平衡标志。

如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)

（II）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M一定时可做为达到

平衡标志。

如：C(s)+O2(g)CO2(g) 、 CO2(g)+C(s)2CO(g)

4、从气体密度考虑 v

（I）当反应前后各成分均为气体时

恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。

恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。

非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。

（II）当有非气体物质参与时

恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。

5、从体系内部压强考虑：

因为在恒温、恒容条件下，气体的物质的量越大则压强p就越大，所以只需考虑气体物质的量的变化量Δn(g)。

当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p为恒值，不能作平衡标志。

当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p一定时，可做平衡标志。

6、反应体系中有颜色的物质，若体系颜色不变，则达到平衡。

注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。