![2023大學聯考化學鹼金屬元素知識點]( "2023大學聯考化學鹼金屬元素知識點")
- 大學聯考是一個實現人生的省力槓桿，此時是你撬動它的最佳時機，下面小編為大家整理的2023大學聯考化學鹼金屬元素知識點，希望大家喜歡。大學聯考化學鹼金屬元素知識點11、鹼金屬元素鹼金屬包含鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鍅（Fr）六種元素。由於鍅是人工放射性元素，中學化學不作介紹。2、鹼...
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![2018大學聯考化學鹼金屬元素知識點]( "2018大學聯考化學鹼金屬元素知識點")
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![高中化學金屬氧化物知識點總結]( "高中化學金屬氧化物知識點總結")
- 1、低價態的'還原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反應用於製備na2o)mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、與水的作用:na2o+h2o===2...
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![金屬高一化學複習知識點整理]( "金屬高一化學複習知識點整理")
- 一、合金1.合金的定義合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質。2.合金的效能合金具有許多優良的物理、化學和機械效能，在許多方面不同於它的各成分金屬。(1)多數合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。(2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬...
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![2017年會考化學知識點：元素]( "2017年會考化學知識點：元素")
- 化學元素(Chemicalelement)就是具有相同的核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。以下是本站小編搜尋整理的關於2017年會考化學知識點：元素，供參考學習，希望對大家有所幫助!想了解更多相關資訊請持續關注我們應屆畢業生考試網!考點一、元素1、含義：具有相同質子數(或核電...
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![高中化學元素金屬性知識小結]( "高中化學元素金屬性知識小結")
- 金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應...
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![化學第四章《鹼金屬》知識點總結]( "化學第四章《鹼金屬》知識點總結")
- 高一化學第四章《鹼金屬》知識點總結第一節鈉一、鹼金屬:鋰、鈉、鉀、銣、銫、鍅原子的最外電子層上都只有一個電子，由於它們的氧化物溶解於水都是強鹼，所以稱這一族元素叫做鹼金屬。二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。三、鈉的化學性質1...
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![化學金屬和金屬材料知識點集錦]( "化學金屬和金屬材料知識點集錦")
- 第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料純金屬（90多種），合金（幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素...
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![高一化學碳族元素知識點]( "高一化學碳族元素知識點")
- 1.碳族元素包括碳(C)、矽(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)和鉛(Pb)五種元素，位於元素週期表中的第ⅣA族。2.碳族元素原子的最外層都有4個電子，其最高正價為+4價，最高價氧化物的化學通式為RO2，氣態氫化物的化學通式為RH4。3.碳族元素的原子獲得電子的能力較弱，失去電子的`能力也不強，它們的...
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![高中化學學科金屬氧化物化學式知識點]( "高中化學學科金屬氧化物化學式知識點")
- 1、低價態的還原性:6feo+o2===2fe3o4feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o2、氧化性:na2o2+2na===2na2o(此反應用於製備na2o)mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)fe3o4+4h2===3fe+4h2o3、與水的'作用:na2o+h2o===2...
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![化學會考知識點總結：元素]( "化學會考知識點總結：元素")
- 九年級化學會考知識點總結：元素關於元素的知識點的學習，我們做下面的總結，希望同學們認真看看。元素1、①由同種元素組成的純淨物叫單質(由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)②由一種分子構成的物質一定是純淨物，純淨物不一定是由一種分子...
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![高中化學元素週期表知識點]( "高中化學元素週期表知識點")
- 要想學好高中化學，元素週期表是必須牢記背熟的，化學學習的基礎就是建立在元素週期表上的，你掌握好元素週期表了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!高中化學元素週期表知識1.元素週期表的結構(1)週期週期短週期長週期一二三四五六七對應行數1...
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![大學聯考化學非金屬知識要點歸納]( "大學聯考化學非金屬知識要點歸納")
- 大學聯考化學全面複習已經開始，考生在複習中要夯實考點基礎，構建學科知識體系，其中非金屬這個模組的知識點是需要特別注意的。下面是本站小編為大家整理的大學聯考化學必備的知識，希望對大家有用!大學聯考化學非金屬知識非金屬及其化合物一、矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26....
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![高一化學複習鹼金屬知識點整理]( "高一化學複習鹼金屬知識點整理")
- 高一化學複習知識點整理：鹼金屬(1)Cu+Cl2CuCl2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5(4)2Na+Cl22NaCl(5)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(6)H2+Cl22HCl(7)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O(8)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(9)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(10)Cl2+H2O=HCl+...
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![大學聯考化學鹼金屬元素重點分析]( "大學聯考化學鹼金屬元素重點分析")
- 大學聯考化學考點分析之鹼金屬元素1.以鈉為例，瞭解鹼金屬的物理性質和化學性質。理解鹼金屬元素性質的相似性和遞變性。瞭解焰色反應，並能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。2.注意鋰、鉀、銣、銫等鹼金屬元素及其化合物重要用途。鹼金屬中的'一般和特殊之處(1)Na、K需保存於煤油中...
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![化學元素金屬性強弱知識點小結]( "化學元素金屬性強弱知識點小結")
- 金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性...
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![高一化學元素金屬性強弱的知識點歸納]( "高一化學元素金屬性強弱的知識點歸納")
- 金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1.在一定條件下金屬單質與水反應...
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![化學元素知識點梳理]( "化學元素知識點梳理")
- 一．元素週期表的結構週期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數二．元素的性質和原子結構（一)鹼金屬元素：2.鹼金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐...
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![高一化學金屬的化學性質的知識點]( "高一化學金屬的化學性質的知識點")
- 一．元素的存在形式有兩種：遊離態和化合態。(1)鈉鎂鋁只以化合態形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式：遊離態的.隕鐵和化合態的鐵礦石。二．金屬的分類(1)根據冶金工業標準分類：鐵(鉻、錳)為黑色金...
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![高中化學金屬知識點]( "高中化學金屬知識點")
- 化學科目向我們介紹其在生產和生活中的重要用途。下面是小編為大家整理的高中化學金屬知識點，希望對大家有所幫助。高中化學金屬知識點(一)1.鹼金屬元素包括鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)、銫(Cs)和放射性元素鍅(Fr).(1)相似性：原子的最外層電子數均為1個，次外層為8個(Li原...
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![高中化學非金屬知識點三篇]( "高中化學非金屬知識點三篇")
- 化學非金屬篇一：高中化學——非金屬及其化合物我的專題非金屬及其化合物1.（09年山東理綜·10）下列關於氯的說法正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑37B．若3517Cl、17若Cl為不同的核素，有不同的化學性質學科C．實驗室製備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集D．1.12LC...
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![高中有關鹼金屬元素的化學方程式]( "高中有關鹼金屬元素的化學方程式")
- 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2Na2O24Na+2O22Na2O22Na+S===Na2S(爆炸)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=...
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![鹼金屬元素教案]( "鹼金屬元素教案")
- 一、鹼金屬單質的物理性質1、相似性：軟可切，銀白色（銫略帶金色光澤）麗光澤、密度小、熔沸點較低，良好的導電導熱性。2、遞變規律：熔點、沸點逐漸降低，密度呈增大趨勢二、鹼金屬的原子結構1、相同點：最外層電子數相同都是一個電子，次外層電子數相同為8電子（Li除外）。2、不同點：核外電...
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![高三化學元素金屬性強弱知識點彙總]( "高三化學元素金屬性強弱知識點彙總")
- 金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱（需要吸收能量）的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。1。在一定條件下金屬單質與水反...
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![高一化學知識點元素週期律]( "高一化學知識點元素週期律")
- 一．元素週期表的結構週期序數=核外電子層數主族序數=最外層電子數原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數二．元素的性質和原子結構（一)鹼金屬元素：2.鹼金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下(從Li到Cs)，隨著核電核數的增加，鹼金屬原子的電子層數逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐...
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學者齋
