![國中化學溶液檢測試卷]( "國中化學溶液檢測試卷")
- 一、選擇題（每小題只有一個正確答案,每小題3分，共45分）1．下列物質不屬於溶液的是（）A．生理鹽水B．“雪碧”汽水C．碘酒D．冰、水混合物2、下列有關溶液的敘述中，正確的是()A．溶液一定是混合物B．溶液中一定含有水C．溶液都是無色透明的D．凡是均一、穩定的液體一定是溶液3、市場上有一種俗稱“...
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![溶液九年級物理知識點]( "溶液九年級物理知識點")
- 一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液...
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![九年級化學溶液形成常考熱門知識點總結]( "九年級化學溶液形成常考熱門知識點總結")
- 化學是九年級才開的一門課程，時間緊任務重，在會考備考時，一定要紮實基礎，搞清楚九年級化學應該怎麼學。三好網小編整理了九年級化學會考複習，溶液的形成知識點總結如下：一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物2、溶液的組成溶質：被溶解的物質溶...
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![會考化學知識點之溶液]( "會考化學知識點之溶液")
- 1.溶解度與溶解性的關係：溶解度/g（20攝氏度）>10>1>0.01<0.01溶解性易溶可溶微溶難溶2.物質溶解時的吸熱、放熱現象：溶質的分子或離子的擴散過程，吸收熱量，是物理過程；溶質的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學過程。NH4NO3溶於水吸熱；H2SO4（濃）和水...
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![九年級化學溶液組成的表示方法教學設計]( "九年級化學溶液組成的表示方法教學設計")
- 【目的要求】:1.掌握一種溶液組成的表示方法-----溶質質量分數2．掌握溶液體積、質量、密度和溶質質量分數間的換算3.掌握溶液稀釋的計算【重、難點】:有關溶液中溶質質量分數的計算【教學方法】:理解掌握，例題分析，講練結合，總結規律，歸納小結【教具】:投影片【教學過程】：引言...
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![九年級化學下冊《溶液的形成》知識點]( "九年級化學下冊《溶液的形成》知識點")
- 一、溶液1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種。可以是固、液、氣三態，2、溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物均一性：指溶液...
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![關於國中化學溶液教案]( "關於國中化學溶液教案")
- 作為一位兢兢業業的人民教師，常常要寫一份優秀的教案，教案有利於教學水平的提高，有助於教研活動的開展。我們應該怎麼寫教案呢？下面是小編精心整理的關於國中化學溶液教案，希望對大家有所幫助。關於國中化學溶液教案1一、教學目標1、知識與技能1)瞭解溶液、溶質和溶劑的概念；2)...
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![2017《配製一定物質的量濃度的溶液》教師答辯題目分析]( "2017《配製一定物質的量濃度的溶液》教師答辯題目分析")
- 答辯技巧之一是邏輯思維能力是面試中不可或缺的內容，而答辯過程中條理清晰、前後一致正是這種能力的具體表現。下面是小編為大家整理的《配製一定物質的量濃度的溶液》教師答辯題目及相關知識技巧。《配製一定物質的量濃度的溶液》第一題：容量瓶使用前是否需要檢查漏水?如...
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![九年級化學下冊《溶液組成的表示方法》的教學設計]( "九年級化學下冊《溶液組成的表示方法》的教學設計")
- 第一課時教學目標1．理解溶液組成的含義。2．掌握溶質的質量分數的表示方法及有關計算。3．培養學生分析能力和化學計算能力。難點、重點溶質的質量分數的表示方法及基本計算。教學方法綜合法教學過程【新課引入】我們知道溶液有稀濃之分，它對化學反應關係很大。請看下面的實驗：...
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![《溶液的配製與分析》化學公開課教案]( "《溶液的配製與分析》化學公開課教案")
- 主備：高一化學組地點：高一（２１）班【引入】物質的量濃度與國中我們所學習過的質量分數一樣都是用來表示溶液組成的【思考】下列操作能得到0.1l/LNa2CO3溶液的是A.向水中加入0.1lNa2CO3B.1.06gNa2CO3溶於100L水中C.1.06gNa2CO3溶於98.94g水中D.1.06gNa2CO3溶於水配成100L溶液【過...
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![化學溶液組成的表示方法教學設計]( "化學溶液組成的表示方法教學設計")
- 【目的要求】:1.掌握一種溶液組成的表示方法-----溶質質量分數2．掌握溶液體積、質量、密度和溶質質量分數間的換算3.掌握溶液稀釋的計算【重、難點】:有關溶液中溶質質量分數的`計算【教學方法】:理解掌握，例題分析，講練結合，總結規律，歸納小結【教具】:投影片【教學過程】：引...
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![化學測試九年級下溶液]( "化學測試九年級下溶液")
- 溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物,被分散的物質，整理了關於溶液的化學測試題給大家練習！一、單項選擇題1.廚房中的物質放入足量水中，充分攪拌，不能形成溶液的是（）A.食用油B.白醋C.白糖D.食鹽2.下列有關溶液的說法中正確的是（）A.均一、穩定的液體都是溶液B.在其他條...
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![國中化學複習資料：溶液的形成]( "國中化學複習資料：溶液的形成")
- 1、物質溶解於水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設計一個實驗裝置，能用它研究物質溶解於水時的吸熱或放熱現象。畫出裝置圖，並簡述其原理。解析：可設計如上右圖所示的裝置：在玻璃...
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![九年級化學溶液的知識點]( "九年級化學溶液的知識點")
- 濃鹽酸、濃硫酸的`物理性質、特性、用途htt濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態純淨：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（揮發出氯化氫氣體）(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途①金屬除鏽②製造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消...
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![高中化學溶液知識點歸納]( "高中化學溶液知識點歸納")
- 一.“無色透明”條件型若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉澱(與溶液有無顏色無關)。如Ag+與Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶...
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![2017主管藥師考試：藥物溶液的形成理論]( "2017主管藥師考試：藥物溶液的形成理論")
- 導語：溶液是指一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一和穩定的混合物。我們一起來看看相關的考試內容吧。第一節藥用溶劑的種類與性質(熟練掌握)1藥用溶劑的種類(1)水：最常用的極性溶劑，其理化性質穩定，有很好的生理相容性，根據製劑的需要製成注射...
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![高中化學《溶液的酸鹼性》優秀教學設計]( "高中化學《溶液的酸鹼性》優秀教學設計")
- 篇一：魯教版九年級化學溶液的酸鹼性教案課題：第七單元常見的酸和鹼第三節溶液的酸鹼性第一課時課標要求：1、初步學會測定酸鹼性的方法，加強對酸鹼性實質的微觀理解；2、增強對科學探究的理解，提高科學探究能力和分析問題、解決問題的能力。3、培養學生集體主義精神，團結合作的品...
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![國中化學溶液組成的表示方法的知識點]( "國中化學溶液組成的表示方法的知識點")
- (1)溶液的組成：溶質和溶劑。(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑裡所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。溶液體積與溶液質量的...
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![國中化學《溶液組成的表示方法》教案]( "國中化學《溶液組成的表示方法》教案")
- 教學目的：1.瞭解溶液組成的含義。2.掌握用溶質的質量分數表示溶液組成的方法和部分有關計算。重點難點：1.重點：溶質質量分數的表示方法及關係式的含義。2.難點：溶液組成的含義。教學過程：［引言］(1)在本章已學習了溶液的特徵、組成、分類、物質的溶解度等知識，對溶液有了一定的認...
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![九年級化學下冊溶液組成的表示方法教學設計]( "九年級化學下冊溶液組成的表示方法教學設計")
- 【目的要求】:1.掌握一種溶液組成的表示方法-----溶質質量分數2．掌握溶液體積、質量、密度和溶質質量分數間的換算3.掌握溶液稀釋的計算【重、難點】:有關溶液中溶質質量分數的計算【教學方法】:理解掌握，例題分析，講練結合，總結規律，歸納小結【教具】:投影片【教學過程】：引言...
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![國中化學知識點：溶液的形成]( "國中化學知識點：溶液的形成")
- 部分內容包括飽和溶液、不飽和溶液、溶解度的內容，概念性的東西比較多，時要注意抓住概念的特點，注意去理解概念的內涵，如對於溶液的定義要抓住：均一、穩定、混合物；概念時還要注意對相似概念進行比較，如對於飽和溶液和不飽和溶液，對比去理解，效果更好。1、溶液的判斷：根據溶液的特...
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![九年級年級化學下冊溶液知識點歸納]( "九年級年級化學下冊溶液知識點歸納")
- 1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水...
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![會考化學溶液複習點]( "會考化學溶液複習點")
- 溶解前的溫度溶解後的溫度溫度的變化水25℃25℃無變化溶解氯化鈉25℃25℃無變化溶解硝酸銨25℃21℃下降4℃溶解氫氧化鈉25℃36℃上升11℃結論：氯化鈉溶於水後，溶液的溫度基本不變；硝酸銨溶於水後，溶液的溫度降低；氫氧化鈉溶於水後，溶液的溫度升高。事實上，大多數物質溶於水後，溶...
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![九年級化學溶液計算練習]( "九年級化學溶液計算練習")
- H：1O：16S：32Zn：651、蒸乾80gKNO3溶液得到15gKNO3固體，計算溶液中溶質的質量分數？2、在90g水中加入20gMg（NO3）2固體，求此溶液中溶質的質量分數？3、20℃時，NaCl的溶解度為36克，求此時NaCl溶質的質量分數。4、在一定溫度時，氯化鎂飽和溶液的質量是150g，把它蒸乾後，得到30g氯化鎂固體，計算：(1)...
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![關於化學《溶液的形成》第一課時教學反思（精選5篇）]( "關於化學《溶液的形成》第一課時教學反思（精選5篇）")
- 身為一位到崗不久的教師，我們的工作之一就是教學，對教學中的新發現可以寫在教學反思中，教學反思我們應該怎麼寫呢？以下是小編為大家收集的關於化學《溶液的形成》第一課時教學反思（精選5篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。化學《溶液的形成》第一課時教學反思篇1《溶液的形成》第一課時...
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學者齋
