2017高中化學會考知識點「精選」

會考能夠引導高中教師樹立面向全體、全面發展的教學理念，對於我們學生來說也是很重要的，下面小編為大家整理了化學的會考知識點，一起來看看吧!

1. 氯氣(Cl2)的性質：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，密度比空氣大。洩露時人往高處跑，吸收多餘的氯氣用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O

氯氣(Cl2)的用途：自來水消毒，製取漂白液[ Cl2 +2OH—— = Cl——+ClO——+H2O]有效成分是NaClO ]，製取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ]

氨氣(NH3)的性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，如果洩露人往低處跑，

易液化，液氨可以做製冷劑。氨氣極易溶於水可以做噴泉實驗，其水溶液呈鹼性。

氨氣(NH3)的實驗室製法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O

NO: 無色氣體，難溶於水，不能用排空氣法收集(原因：NO極易和空氣中的O2反應生成NO2。 2NO+ O2=2NO2)。

NO2：紅棕色氣體，造成光化學煙霧、酸雨。

SO2：漂白性(可以使品紅溶液褪色)但漂白不徹底，把褪色的品紅溶液加熱，紅色復原

2.矽單質(Si)的用途：半導體、晶片、太陽能電池板

二氧化矽(SiO2)的用途：光導纖維(簡稱光纖)，石英坩堝，裝飾品。

石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化矽(SiO2)，二氧化矽難溶於水。

三種矽酸鹽產品：玻璃、水泥、陶瓷

3. 甲烷(CH4)：天然氣、瓦斯氣、可燃冰的主要成分是甲烷。見到甲烷想取代，乙烯想加成，氧氣是氧化，苯與氫氣是加成與其他是取代。

乙烯(CH2=CH2)用途：植物生長調節劑(果實催熟劑)，製備聚乙烯(塑料)，衡量一個國家石油化工水平發展的標誌。

乙醇(CH3CH2OH),俗稱酒精。

乙酸(CH3COOH),食醋的主要成分，可以除水垢。

區分取代和加成反應方程式：①取代反應二變二②加成反應二變一

4.焰色反應：含有鈉元素的物質火焰顯黃色 ，含K元素物質火焰顯紫色(透過藍色鈷玻璃)

顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸顯黃色

顯色反應：Fe3+遇到KSCN溶液顯示紅色

5.電解質：在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。酸、鹼、鹽、水是電解質

6.共價鍵、離子鍵：非金屬元素之間形成共價鍵，金屬和非金屬之間形成離子鍵

只要含有離子鍵(不管是否含共價鍵)，該化合物就是離子化合物。

只含共價鍵的化合物是共價化合物。

7.電子式的書寫原則：

非金屬原子(H除外)周圍都有4對“：”(8個“·”);H原子周圍有1對“：”(2個“·”)

離子化合物：有正負號和中括號

陽離子的電子式只寫離子符號即可，如鈉離子的電子式：Na+,

陰離子的`電子式有[ ],中括號外面要標上負電荷數，且非金屬周圍還要有4對“：”(即8個“·”)如氯離子的電子式：

8.鈍化現象：常溫下，鋁或者鐵遇到濃硫酸或者濃硝酸會發生鈍化現象(即不再發生反應)

9.達到化學平衡狀態的標誌：①正反應速率=逆反應速率≠0 ②各組分物質的量濃度都不變

10.依據金屬活動性順序表記憶金屬冶煉方法：

K、Ca、Na、Mg、Al—電解法

Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—熱還原法

Hg、Ag—熱分解法

Pt、Au—自然界以單質形式存在

11.原電池：兩個電極中較活潑的金屬做負極，負氧正還，失電子(負、氧、失)，電子從負極(鋅)流向正極(銅)，負極是鋅發生反應，正極是氫離子發生反應。

12.非汙染氣體：乾燥清潔空氣中的原有成分(氮氣N2、氧氣O2、二氧化碳CO2、稀有氣體)

13.能水解的物質：二糖(蔗糖、麥芽糖)，多糖(澱粉、纖維素)，油脂，蛋白質

二糖(蔗糖、麥芽糖)→水解生成單糖

多糖(澱粉、纖維素)→水解生成葡萄糖

油脂→水解生成高階脂肪酸和甘油(油脂鹼性條件下水解可以制肥皂，有的還可以發生氫化(硬化)反應)，將液態油脂轉化為半固態油脂。

蛋白質性質：1、水解生成氨基酸2、遇濃硝酸顯黃色3、遇重金屬鹽、強酸、強鹼、加熱、射線、某些有機物如乙醇、甲醛等發生變性(不可逆)4、遇輕金屬鹽如硫酸鈉、硫酸銨、氯化鈉等發生鹽析(可逆)，用於分離提純蛋白質 5、灼燒時有燒焦羽毛的氣味

14.蠶絲、羊毛、頭髮、指甲、面板的主要成分都是蛋白質。

15.吸熱反應：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應。