國中化學必背知識要點總結

國中化學是化學知識的基礎，學好國中的化學知識，有利於為高中化學的學習打下結實的基礎。下面是本站小編為大家整理的國中化學必背知識要點總結，希望對大家有用!

　　國中化學必背知識要點總結

一、溶解度曲線變化規律：

(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質的溶解度曲線)

(2)少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)

(3)極少數固體物質溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2

(4)應用：根據溶解度曲線的變化規律，選擇正確的結晶方法:對於溶解度受溫度影響較大的物質，可採用冷卻飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出;對於溶解度受溫度影響較小的物質，可採取蒸發溶劑的方法，使溶質從溶液中結晶析出。

二、氣體溶解度

(1)定義：在一標準大氣壓下,一定溫度時溶解在一體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積

(2)影響氣體溶解度的因素：同一氣態物質在同一液態溶劑中的溶解性於溫度和壓強有關：

① 壓強一定，溫度升高，溶解性減小

② 溫度一定，壓強增大，溶解性增大

　　國中化學必背知識

溶質的質量分數

1、溶液組成的定量表示

溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量的比

2、認識溶質質量分數時要注意：

①溶質的質量分數一般用百分數表示

②溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，不代表具體的溶液質量和溶劑質量

③溶質的質量分數表示式中，單位要統一

④表示式中溶質質量指被溶解的那部分質量，沒有被溶解的那部分質量不能計算在內

⑤同一溶劑裡可以溶有幾種不同溶質，計算時要注意混合溶液中溶質質量分數的求法：

溶質A的質量分數=(溶質A的質量/溶液的總質量)%

⑥同一溶液中，溶質和溶劑的質量分數之和等於1

⑦溶質的質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高

m液=V液×ρ液(注意質量分數的密度的區別)

3、質量分數的計算應注意：

(1)溶質的質量分數關係式中，各量都是以質量來表示的，不得以體積的資料來代替

(2)無論是用水稀釋溶液，還是用兩種不同溶質質量分數的溶液混合配置一種中間溶液，所得溶液的體積一般不等於所取用溶液得體積之和

(3)溶質的質量分數是質量之比，一般與溫度無關

(4)由於溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化，因此，對溶液組成的變化來說，某物質的'質量分數只能在一定範圍內才有意義。例：200C的NaCl溶液的最大質量分為26.5%

(5)利用溶質的質量分數表示時，必須分清溶質質量、溶液質量、溶劑質量

①結晶水合物：其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具體計算時,5H2O部分應加在溶劑裡

②有些化合物溶於水時發生反應，如Na2O溶於水，溶質為NaOH，而不是Na2O

③溶質只能是溶解的那一部分

　　國中化學知識歸納

一、常見酸和鹼的化學性質

(1)酸、鹼、的定義：

①酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸;

按化合物中氫原子的個數分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)鹼：②鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫鹼。

二、稀硫酸、稀鹽酸的化學性質的比較

在酸溶液中都存在自由移動的H+，所以酸溶液有相似的化學性質：

①活動性較強的金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 氫氣

例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

②金屬氧化物 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 水

例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

③石灰石 + 稀鹽酸 == 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳

GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

實驗室常用此反應原理製取二氧化碳氣體

三、常見的鹼：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等

(1)俗名及物理性質

(2)化學性質：在鹼溶液中都存在自由移動的OH+，所以鹼溶液有相似的化學性質

①與酸鹼指示劑作用：

鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

②與非金屬氧化物反應，生成鹽和水

例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O

Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O

③與某些鹽反應,生成另一種鹼和另一種鹽

例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓