- 高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要,大家一定要認真掌握。以下是高中熱化學知識點總結,歡迎閲讀。一.反應熱焓變1.反應熱通常情況下的反應熱即焓變,用ΔH表示,單位___。舊鍵的斷裂___能量;新鍵的形成___能量,總能量的變化取決於上述兩個過程能量變化的相對大小。吸...
- 9000
- C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mo...
- 16211
- 熱化學的計算方法:①根據能量:△H=E總(生成物)-E總(反應物)②根據鍵能:△H=E總(斷鍵)-E總(成鍵)③燃燒熱:Q(放)=n(可燃物)·△H(燃燒熱)④中和熱:Q(放)=n(H2O)·△H(中和熱)⑤將ΔH看作是熱化學方程式中的一項,再按普通化學方程式的計算步驟、格式進行計算,得出有關數據。⑥如果...
- 18296
- 上學的時候,大家都沒少背知識點吧?知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎?下面是小編為大家整理的高中熱化學知識點的總結,歡迎大家分享。一、反應熱1、定義:在反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱。放出熱量的反應叫放熱反應。吸收熱量的反...
- 23907
- C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);...
- 3173
- C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mo...
- 24887
- 書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點:(1)反應熱與温度和壓強等測定條件有關,所以書寫時指明反應時的温度和壓強(25℃、101kPa時,可以不註明)(2)各物質化學式右側用圓括弧()表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時,還需將晶態註明,例如S(斜...
- 5912
- 一、成功之處1、研究學情,剖析教材,整合內容在國中的化學課程和生活常識的積累中,學生都能夠了解能源與人類生產生活的發展有着密切的聯繫,對於能源轉化也並不陌生,但未能從能量變化角度認識和理解化學反應的本質。在高二選修模塊《化學反應原理》中將從科學概念的層面和定量...
- 24383
- 1661年,Robert·Boyle正式提出了元素的概念,從而奠定了近代化學作為一門學科的基礎。到19世紀末,化學的重要分支學科如分析化學、無機化學、有機化學和物理化學等相繼建立,這種分工大大推動了化學研究的深化。進入20世紀以後,物理學、生物學和數學的迅猛發展以及各類實驗技術...
- 5818
- 據報道,2007年-2011年,我國出國留學人數連續4年增長比例均超過20%,2012年出國留學人數較2011年增加5.99萬,達到39.96萬,同比增長17.65%,再次刷新歷史最高紀錄,中國繼續穩坐全球最大留學生輸出國的寶座。近年來,越來越多的學生甚至成人選擇走出國門,接受國外高等教育,出國留學成了中...
- 12604
- 一、成功之處1、研究學情,剖析教材,整合內容在國中的化學課程和生活常識的積累中,學生都能夠了解能源與人類生產生活的發展有着密切的聯繫,對於能源轉化也並不陌生,但未能從能量變化角度認識和理解化學反應的本質。在高二選修模塊《化學反應原理》中將從科學概念的層面和...
- 27301
- 【教學目標】⒈知識與技能:⑴知道化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起着重要作用;同時,知道石油煉製出的幾種主要產品及其用途。⑵瞭解化學反應中的能量變化,認識燃料充分燃燒的重要性。⒉過程與方法:通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程。⒊情感態度與價值...
- 26736
- 在日常學習、工作抑或是生活中,大家都經常接觸到作文吧,作文根據寫作時限的不同可以分為限時作文和非限時作文。相信許多人會覺得作文很難寫吧,以下是小編精心整理的家鄉的變化國小作文,歡迎閲讀與收藏。家鄉的變化國小作文1今年就是20xx年了,看着那我的家鄉,倍感親切。看啊,如...
- 4652
- 一、反應熱1、定義:在反應過程中放出或吸收的熱量叫反應熱。放出熱量的反應叫放熱反應。吸收熱量的反應叫吸熱反應(化學反應過程中,不僅有新物質生成,同時還伴隨着能量的變化,並可以以熱能、電能或光能等的形式表現出來。當能量以熱的形式表現時,我們把反應分為放熱反應和吸熱...
- 8819
- 總結是把一定階段內的有關情況分析研究,做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料,它有助於我們尋找工作和事物發展的規律,從而掌握並運用這些規律,讓我們來為自己寫一份總結吧。我們該怎麼去寫總結呢?下面是小編精心整理的化學教師工作總結,僅供參考,大家一起來看看吧。化學教...
- 4658
- 1.放熱反應:(+Q)(1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸鹼中和反應。(3)多數化合反應。(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。(5)物質的'緩慢氧化。(6)自發進行的氧化還原反應。2.吸熱反應:(-Q)(1)①幾個常見的反應,如:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=CO+H2C(s)+C...
- 27486
- 總結是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成後進行回顧檢查、分析評價,從而得出教訓和一些規律性認識的一種書面材料,它可以提升我們發現問題的能力,不妨坐下來好好寫寫總結吧。總結怎麼寫才能發揮它的作用呢?以下是小編幫大家整理的化學教師工作總結,僅供參考...
- 9485
- 教學設計是根據課程標準的要求和教學對象的特點,將教學諸要素有序安排。一起來看看化學反應的教學設計,僅供大家參考!謝謝!一、教學內容分析本節內容選自高中化學選修4第一章第三節。新課標對本節內容的要求是:“能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算”。建議課時:1課時。《化...
- 22009
- 在日復一日的學習、工作或生活中,大家對作文都不陌生吧,寫作文可以鍛鍊我們的獨處習慣,讓自己的心靜下來,思考自己未來的方向。你所見過的作文是什麼樣的呢?以下是小編為大家收集的家鄉的變化國小作文,歡迎大家借鑑與參考,希望對大家有所幫助。家鄉的變化國小作文1我的家鄉以前...
- 8156
- 學好高中化學的方法11、高中化學怎麼能學會高中化學既有文科的性質,需要背誦很多的公式以及知識點,還有理科的屬性,需要計算大量的內容,化學的一個特點就是知識點多而且雜。很多人之所以學不好化學,沒有其他原因,無非是國中基礎沒打好,高中又覺得化學簡單,懶得背,輕視了化學這科,結...
- 2454
- 總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料,它可以提升我們發現問題的能力,因此我們要做好歸納,寫好總結。總結怎麼寫才能發揮它的作用呢?下面是小編為大家收集的化學教師工作總結,僅供參考,歡迎大家閲讀。化學教師工作總結1轉眼又是...
- 8129
- 篇一:26《飯錢》教學反思這篇課文來自一則民間故事,寫聰明的阿凡提幫助窮人智鬥巴依,用錢袋裏錢的聲音抵償飯菜的香味,結清了帳。文章主要分成兩部分,第一部分寫一個窮人請阿凡提幫忙;第二部分寫阿凡提幫窮人“算”清了帳。因為這篇課文的內容是比較淺顯的,我主要利用多種形式的...
- 5113
- 在近年來的化學大學聯考命題中化學熱點知識呈現率很高,大學聯考化學的命題趨勢是注重逆向思維,這符合考查能力的要求,有利於開發學生思維,有利於公平競爭,所以應引起我們的高度重視。下面對大學聯考化學的熱點進行歸納如下:1.氧化還原相關概念和應用①利用失升氧,得降還判斷反應中物質的角色...
- 30686
- 總結是事後對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料,它可以明確下一步的工作方向,少走彎路,少犯錯誤,提高工作效益,不妨坐下來好好寫寫總結吧。那麼總結有什麼格式呢?下面是小編精心整理的化學教師工作總結,供大家參考借鑑,希望可以幫助到有需要的朋友。...
- 9172
- 化學熱力學化學熱力學的主要研究內容是化學反應及相關過程中的能量效應和化學反應及相關過程的方向和限度問題。具體的講是利用熱力學第一定律來計算化學反應中的熱效應;利用熱力學第二定律來解決化學和物理變化的方向和限度,以及相平衡和化學平衡等問題;用熱力學第三定律闡...
- 27913