![化學最易考離子方程式]( "化學最易考離子方程式")
- 一、離子反應常見類型：1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、複雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有...
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![高中化學離子共存知識點總結]( "高中化學離子共存知識點總結")
- 1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大...
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![高一化學離子方程式是的總結]( "高一化學離子方程式是的總結")
- 在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的`種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。一、鹼與酸酐的反應多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。1、CO2與NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O...
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![2017會考化學分子、原子、離子必考知識點]( "2017會考化學分子、原子、離子必考知識點")
- 會考化學考試在即，下面yjbys小編為大家提供的是2017年會考化學分子、原子、離子6大類型必考知識點，考生們可以對照複習哦!必考知識點一原子：化學變化中的最小微粒。(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。(2...
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![關於離子共存問題的國中化學知識點]( "關於離子共存問題的國中化學知識點")
- 離子能否共存取決於兩種離子相遇後能否生成水,氣體或沉澱,若能生成上述物質則離子不能共存.常見的有:1:H+和OH-反應會生成H2O2:H+和CO3(2-在數字3上面,打不起..)反應會生成H2CO3,分解後生成H2O和CO2氣體3:NH4+和OH-反應會生成H2O和NH34:Ca2+和CO3(2-在數字3上面,打不起.....
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![2018廣東大學聯考化學離子共存問題的解題技巧]( "2018廣東大學聯考化學離子共存問題的解題技巧")
- 作業考試化，考試大學聯考化，將平時考試當大學聯考，大學聯考考試當平時。下面本站小編為大家整理的廣東大學聯考化學離子共存問題的解題技巧，希望大家喜歡。廣東大學聯考化學離子共存問題的解題技巧大學聯考化學溶液無色透明若題目限定溶液無色，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、...
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![高中化學離子方程式知識點總結]( "高中化學離子方程式知識點總結")
- 在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。一、鹼與酸酐的反應多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。2與NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O過量CO...
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![最新化學必背知識點:常見的離子總結]( "最新化學必背知識點:常見的離子總結")
- 一、陽離子1、帶一個單位正電荷的（正一價的）銨根離子：NH4+氫離子：H+鉀離子：K+鈉離子：Na+銀離子：Ag+亞銅離子：Cu+2、帶兩個單位正電荷的'（正二價的）銅離子：Cu2+鈣離子：Ca2+鋇離子：Ba2+鎂離子：Mg2+鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+汞離子：Hg2+3、帶三個單位正電荷的（正三價的）、鋁離子：Al3+鐵離子：Fe3+...
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![《鐵離子與亞鐵離子鑑別的十一種方法》的教學隨筆]( "《鐵離子與亞鐵離子鑑別的十一種方法》的教學隨筆")
- 1．觀察溶液的顏色：溶液顏色為黃色的是Fe3+，溶液顏色為淺綠色的是Fe2+；2.加NaOH溶液：產生紅褐色沉澱的是Fe3+，產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+；3.加KSCN溶液：得到紅色溶液的.是Fe3+，無現象的是Fe2+；；4.加Fe粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+，鐵粉不溶...
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![高中化學67個離子方程式]( "高中化學67個離子方程式")
- 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH═NaHCO3CO2+OH-═HCO3-3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO3OH-+SO2═HSO3-4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO...
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![高中化學離子方程式知識點歸納]( "高中化學離子方程式知識點歸納")
- 化學是一門比較複雜的學科，尤其是高中的化學，化學元素、化學反應和化學方程式都非常地多，那麼你知道離子反應方程式的知識有哪些嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學知識點，希望對大家有用!高中化學離子方程式知識一、離子反應常見類型：1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl&...
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![2018大學聯考化學離子共存問題複習講義]( "2018大學聯考化學離子共存問題複習講義")
- 離子共存是大學聯考化學考試中常見的知識點，也是化學複習中最有趣的考點。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學離子共存問題複習講義，希望大家喜歡。大學聯考化學離子共存問題複習講義有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年大學聯考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的...
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![高中化學易考離子方程式]( "高中化學易考離子方程式")
- 大學聯考複習越來越緊張，是時候總結一下化學必考的知識點有哪些了，下面是小編為大家精心推薦的化學一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。易考離子方程式必背知識點一、離子反應常見類型：1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2...
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![2018大學聯考化學離子方程式考試複習資料]( "2018大學聯考化學離子方程式考試複習資料")
- 離子方程式是大學聯考化學考試的必考知識點之一，也是大學聯考化學考試中最容易丟分的知識點。下面本站小編為大家整理的大學聯考化學離子方程式考試複習資料，希望大家喜歡。大學聯考化學離子方程式考試複習資料一、離子反應常見類型：1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2&u...
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![高三化學一輪離子知識點複習]( "高三化學一輪離子知識點複習")
- 高三化學一輪複習知識點：離子【摘要】回望高三複習歷程，小編不得不説其中的第一輪複習極其重要，它將涵蓋所有的知識點，是我們對所學知識查缺補漏的最好機會，也可以説是全面複習的唯一機會，下面是“高三化學一輪複習知識點：離子”歡迎大家參考!高三化學一輪複習知識點一：“無色透...
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![大學聯考化學水溶液中的離子平衡複習教案]( "大學聯考化學水溶液中的離子平衡複習教案")
- 【課前自主複習與思考】1．閲讀並思考《創新設計》相關內容。2．NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3等溶液中的三處守恆式。3．酸鹼中和滴定的操作、注意事項。【結合自主複習內容思考如下問題】1．某温度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如右圖所示。據圖...
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![高中化學關於離子共存問題的知識點歸納]( "高中化學關於離子共存問題的知識點歸納")
- 1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存...
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![衞生資格《檢驗技士》預習資料：離子選擇電極法]( "衞生資格《檢驗技士》預習資料：離子選擇電極法")
- 離子選擇電極法離子選擇電極(ISE)是一種電化學傳感器，其結構中有一個對特定離子具有選擇性響應的敏感膜，將離子活度轉換成電位信號，在一定範圍內，其電位與溶液中特定離子活度的對數呈線性關係，通過與已知離子濃度的.溶液比較可求得未知溶液的離子活度，按其測定過程又分為直接測...
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![高中化學離子方程式大全]( "高中化學離子方程式大全")
- 高中化學全部離子方程式大全（注：標有“*”為重點）鈉及其化合物*1、鈉與水反應：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑3、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H2↑*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑碳、硅及其化合物*1、碳酸氫鈉溶液與...
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![高中化學離子共存問題小結]( "高中化學離子共存問題小結")
- 從近幾年的大學聯考理綜化學試題來看,試題難度適中,但知識覆蓋面較廣。離子共存問題是一直存在的難題。下面是小編為大家精心推薦的離子共存一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。離子共存問題小結一.無色透明條件型若題目限定溶液無色，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃...
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![國中常見離子符號化學式和化學方程式]( "國中常見離子符號化學式和化學方程式")
- 1、帶一個單位正電荷的鋰離子：Li+鉀離子：K+鈉離子：Na+銀離子：Ag+亞銅離子：Cu+2、帶兩個單位正電荷的鈣離子：Ca2+鎂離子：Mg2+鋇離子：Ba2+鋅離子：Zn2+亞鐵離子：Fe2+銅離子：Cu2+3、帶三個單位正電荷的鐵離子：Fe3+鋁離子：Al3+常見的非金屬離子：1、帶一個單位負電荷的氟離子：F—氯離子：Cl—溴...
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![有關高中化學離子方程式總結]( "有關高中化學離子方程式總結")
- 在離子反應中，反應物之間物質的量的相對大小有時候決定反應的實質、產物的種類和存在形式，所以，我們一定要仔細辨析這些反應，才能找到恰當的方法突破難點。一、鹼與酸酐的反應多酸的酸酐與鹼反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。2與NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O過量CO...
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![高中化學易考離子方程式彙總]( "高中化學易考離子方程式彙總")
- 大學聯考複習越來越緊張，是時候總結一下化學必考的知識點有哪些了，下面是小編為大家精心推薦的化學一些必背知識點，希望能夠對您有所幫助。易考離子方程式必背知識點一、離子反應常見類型：1、複分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置換反應型：例：Zn+2H+=...
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![化學離子方程式正誤判斷的七種方法]( "化學離子方程式正誤判斷的七種方法")
- 1.看是否符合客觀事實。如Fe與CI2反應生成三價鐵而非二價鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳酸根離子。2.電荷守恆。即等號左右的電荷總數相等。3.看化學式是否可拆。(1)、在書寫離子方程式時，難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質均要寫成...
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![關於離子的教學設計範文]( "關於離子的教學設計範文")
- 教學分析本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表徵：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋樑的知識：元素最外層電子數與元素化學性質...
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學者齋
