关于国中化学酸碱盐期末填空题试题汇总

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【—酸碱盐期末填空题试题】下面是国中化学酸碱盐期末填空题试题，希望同学们认真完成下面的题目。

填空题目

1.现有氧化钙、镁、水、硫酸、苛性钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式。

（1）分解反应

（2）化合反应

（3）置换反应

（4）复分解反应

2、小红同学通过查阅资料、向医生和化工厂的工作人员访谈，了解到生活中下面一些做法都用到碱，如（1）烧碱、（2）氨水（3）氢氧化铝、（4）熟石灰等，请在下列做法后的空格中填上相应的碱。

（1）用于制造肥皂的碱___________；（2）用于鉴定二氧化碳的碱_____________；

（3）作为中和胃酸药物的碱_________（4）作为建筑材料的碱________________；

3、亚硝酸钠对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似。但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠和食盐溶液应选用的试剂为证明是亚硝酸钠溶液的现象为

4、证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，则这种酸是

若选用一种盐溶液，则这种盐是

5.铁锈的主要成分是_________，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉

放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈___________色。这是因为（用

化学方程式表示）___________________；不一会儿，又看到溶液中有____________

的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）_______________________。

6.医学上，氢氧化铝与目鱼骨粉（含碳酸钙）通常被用于治疗病人胃酸过多，试写出治疗原理（用化学方程式表示）

上面的试题同学们都完成了吧，通过试题的练习同学们对化学酸碱盐已经掌握的不错了，后面还有更多的化学酸碱盐题目的练习。

九年级化学酸的性质实验

酸的性质实验

——“化学易学，易懂，易忘”，很多初学化学的同学都有此体会。化学是一门以实验为基础的自然学科，要想牢固掌握所学的，不仅仅要对一些化学概念进行，更重要的是通过实验形成概念，理解和巩固化学，培养我们观察现象，提出问题，分析问题和解决问题的。为此，为九年级精心总结了九年级化学探究实验设计系列，让我们总结规律，循序渐进，一起备战2010!

1.化学反应原理：

⑴ 酸可以和酯碱指示剂作用，不能使无色酚酞试液，使紫色石蕊试液变红色。

⑵ 酸可以和较活泼金属反应，生成盐和氢气。

⑶ 酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水。

2.实验仪器：点滴板、试管、滴管等。

实验药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、铜、锌、铁、生锈的铁钉(或生锈的铁丝)等。

3.探究方案：

⑴ 在白色点滴板的凹窝里分别滴入几滴稀硫酸和稀盐酸，再分别滴加一滴酚酞试液和石蕊试液。如图22-1。观察到稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

⑵ 分别取六支试管，均分成两组，每组的试管内分别加入少许的金属铜丝、锌粒和打磨光亮的铁丝。第一组各加入3 mL左右的稀硫酸，第二组各加入3 mL左右的稀盐酸。观察到加入锌粒的试管内都有气泡较快放出;加入铁丝的试管内也有气泡放出，速度稍慢;加入铜丝的试管内没有气泡放出。

⑶ 取两根生锈的铁钉，分别放入两支试管内，分别滴加适量的稀硫酸和稀盐酸，观察。如果反应速度太慢，可微热试管。一会儿后，取出铁钉，用清水洗净，观察到铁钉表面的锈蚀除去了，溶液变黄色。

4.探究评价：

⑴ 用点滴板做酸与指示剂反应，药品用量少，现象也明显。但如果是演示实验，则不太容易让学生观察。

⑵ 在条件许可的情况下，可多添加几个实验，比如增加磷酸或醋酸的实验，增加镁条、银粒等的实验。这样既可达得出酸可以和较活泼金属反应的结论，还可以看出不同的酸、不同的金属在反应中的现象不同。对培养学生的能力很有帮助。

⑶ 本实验中锈蚀的除去现象很明显，但由于自然环境下锈蚀的铁钉上锈的成分很复杂，反应物的生成物并不是单一的三价铁盐，故溶液的颜色往往不是黄色，而是土黄色。为此可增加稀硫酸或稀盐酸与氧化铜的反应，溶液很容易变蓝色，效果十分明显。

5.资源开发：

⑴ 白色点滴板是不透明的，不适宜做演示实验的仪器。不如直接用试管实验。还可用废旧的医药塑料包装板代替。这种包装也有一个个小的凹坑，而且是无色透明的，用实物投影仪投影，效果非常好。

⑵ 鼓励学生在家庭条件下，用废旧的干电池外的锌皮、废旧导线中的铜丝及铁钉(或铁丝)与白醋反应。只是这个实验中，反应的速度很慢，需要较长的时间。

⑶ 在试管内加入少量的氧化铜粉末，再加入稍过量的稀硫酸，微热试管，可见氧化铜粉末逐渐溶解，溶液变蓝色。这个实验现象特别明显，所需时间很短，可以在2 min内完成。

6. 创新：

可用实验三十中自制的指示剂做指示剂与酸的反应实验。效果也很好，但要选择那些在酸中显色与本色差异较大的。如白菜叶的浸出液、紫卷心菜的浸出液或米苋菜的浸出液等。这些自制的指示剂中，有效成分的浓度较低，因此实验时滴加的指示剂的量要相对增加一些。

平均值法解题四例及练习

例1 实验测得某硫铵化肥的样品中氮的质量分数为32%，则其中可能混入了（）

A、碳铵 B、硝酸钾 C、硝铵 D、氯化铵

分析本题首先要求同学掌握常见化肥的简称。经计算，（NH4）2SO4中N的质量分数为21.2%； NH4HCO3中N的质量分数为17.7%； KNO3中N的质量分数为13.9%；NH4NO3中N的质量分数为35%；NH4Cl中N的质量分数为26.2%。混合其它物质后N的质量分数为32%，则混入的物质中N的质量分数必然大于32%，否则二者N的质量分数的平均值达不到32%，选择C。

例2 不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。称取11.7 g样品加到水中，得到无色溶液；向其中滴加过量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉淀。则NaCl样品的可能组成有哪些？（有几种情况就填几种，不一定填满四种情况）：（盐城2006题）

第一种情况：NaCl、__________；

第二种情况：NaCl、__________；

第三种情况：NaCl、__________；

第四种情况：NaCl、__________ 。

分析首先一定要读懂题目，再观察四种情况中都有NaCl，可能以NaCl为主。然后，计算多少NaCl能与足量AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

解得：x=11.7 g

也就是说如果样品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反应生成28.7 g AgCl白色沉淀。但是，样品一定是混合物，并且一定有NaCl。KCl中Cl的质量分数是47.7%，低于NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的质量分数是74.7%，高于NaCl的60.7%；NaNO3中无Cl，Cl的质量分数是0。用“平均值”法解题，就是在有NaCl的前提下八年级，既选择含Cl的质量分数大的物质，又选择含Cl的质量分数小的物质，相互搭配。只有这样，才能平均成和单独的NaCl效果相同。答案：第一种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）；第二种情况：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）第三种情况：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。

例3 镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25 g，则混合物的质量可能为（）

A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g

分析这是典型的“平均值”法题型,一定要注意。分别计算要生成0.25 g氢气，需要单独的镁、铝、锌各多少？最后，选三个数值的平均值。

Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

24 2 54 6

x 0.25 g y 0.25 g

Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

65 2

z 0.25 g

解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g

答案：2.25 g～8.125 g之间选B

例4 现有混合气体由SO3、SO2、O2中的两种物质组成, 则该混合气体中, 硫元素的质量分数不可能是 ( )

分析：用“平均值”法解题，一定要先考虑最简单的情况。先研究单独的物质，经计算SO3中S的质量分数是40%；SO2中S的质量分数是50%；O2中无S，质量分数是0。三个数值的平均值是0～50%之间，S的质量分数不可能在50%～100%之间。选D

A 、40% B、45% C、30% D、70%

练习1、由SO2、N2、CO2三种物质的一种或几种组成的混合气体，含氧元素50%，则此混合物的组成可能为______________ ______________ ______________。

练习2、将金属混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反应生成0.2 g氢气，则该金属粉末可能是（）

A、 Mg与Al B、 Mg与Fe C、 Fe与Zn D、 Al与Zn

练习3、现有27 g 氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 58 g，则此样品中可能混有的物质是( )?

A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

会考化学复习考点分析质量守恒定律

一、基本考点

考点1．质量守恒定律（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。①质量守恒定律适用的范围是变化而不是变化；②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒；③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应；④质量守恒定律的推论：反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。（2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变；②化学变化中的“一定改变”；分子种类、物质种类一定改变；③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。考点2．化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。（2）书写原则：①必须以客观事实为依据；②必须遵守质量守恒定律。（3）书写：①正确书写反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式，然后将连线改为等号；③注明化学反应的条件及生成物的状态等。（4）配平化学方程式的：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。（5）化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“+”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“+”读“和”。“==”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。（6）化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。二、与综合考点考点3．质量守恒定律的应用（实际应用考点）（1）根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。考点4．质量守恒定律与化学方程式的综合应用（学科内综合考点）（1）根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或的化学式。（2）已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

国中化学考试元素、分子和原子知识点总结

【—考试元素、分子和原子总结】下面老师进行元素、分子和原子的，供大家学习。

元素、分子和原子

元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的`一类原子总称元素。

原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质

但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）

例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

⑴ H２和He ⑵ CO、N２和Si ⑶ O２、S和 S2- ⑷ OH－和 F－

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构成

构成微观概念，既讲种类，又讲个数

原子分子

通过上面对元素、分子和原子知识点的总结九年级，希望同学们能够很好的掌握此知识点，并能很好的参加考试。

国中化学方程式汇总之化合反应

【—方程式汇总】单质与氧气的反应大家都还记得吧，下面导师为大家带来的是国中化学方程式汇总之化合反应，请大家详细记忆了。

化合反应

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

为大家带来的是国中化学方程式汇总之化合反应，同学们都已经熟记于心了吧。接下来还有更多更全的国中化学知识等着大家来掌握呢。

化学反应的表示同步练习试题及答案

5分钟训练(类训练，可用于课前)

1.在反应前后国中物理，因为原子的种类__________，原子的数目__________，所以宏观表现出：反应前后各物质的质量总和必然相等。

答案：没有改变没有增减

2.化学方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;

(2)__________________________________;(3)______________________________。

思路解析：本题考查化学方程式的意义。

答案：(1)碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳

(2)一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子

(3)每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

3.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后__________没有改变，__________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

思路解析：质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础，反应前后参加反应的各物质的原子总数没有改变，总质量也没有改变。

答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )

A.8克 B.12克 C.11克 D.无法确定

思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为(20-8)克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。

答案：B

2.Y2+2 ====4XY中方框里应填写的化学式为( )

A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 2

思路解析：根据两边原子种类不变，方框中肯定有X。根据原子数目不变，左边Y原子数为2，而右边Y为4，因此方框内定有Y原子。又综合方框系数“2”分析，应选B项。

答案：B

3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )

4 B.C2H5OH 3OH 3COOH

思路解析：从微观上看，质量守恒定律在一切化学反应中都成立是因为在反应前后原子的种类和数目都不变，所以我们可以根据它来解此题。依据质量守恒定律，X分子与O2分子中的原子种类和数目一定与CO2和H2O中的相同。在生成物有1个碳原子、4个氢原子和4个氧原子，反应物中2个氧分子有4个氧原子，所以推断出：在1个X分子中有1个碳原子、4个氢原子，而没有氧原子，X的化学式为CH4。

答案：A

4.在化学反应2XY2+Y2====2C中，C的化学式应为( )

A.X2Y 2 3 D.X3Y

思路解析：设C的化学式为XmYn，

则2XY2+Y2====2XmYn

根据质量守恒定律，反应前后原子的个数一定相等，解得：m=1 n=3

所以化学式为XY3

答案：C

5.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )

A.反应后物质的种类没有变化 B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

思路解析：化学反应的过程是反应物的原子重新组合而生成其他物质的过程。反应前后原子的种类、数目和质量没有变化。因此，反应前后各物质的质量总和相等。