国中化学酸碱盐的超详细的知识归纳

化学中的盐篇一：国中化学酸碱盐复习

一、知识概述

在本周对第十单元酸和碱的学习中，我们学习了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？

二、重点知识归纳及讲解

1、常见的酸

（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。

（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 ①盐酸、硫酸的性质和用途

②二种常见酸的特性及主要用途

a．浓盐酸：

易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。

b．浓硫酸：

吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。

脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。

2、常见的碱

（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途

②氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠固体要密封保存。

利用固体氢氧化钠易潮解这一性质，可做干燥剂。

③熟石灰：可由生石灰与水反应而制得

CaO＋H2O=Ca(OH)2 （放热）

3、中和反应

盐：由金属阳离子（或氨根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。

例如：NaCl、KNO3、Na2SO4、NaHCO3等。

中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O

4、中和反应在实际中的应用

（1）改变土壤的酸碱性：用熟石灰改良酸性土壤。

（2）处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用熟石灰中和处理。

（3）用于医药；用Al(OH)3中和过多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3·H2O、牙膏或肥皂水等碱性物质；被黄蜂刺了（黄蜂的刺是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上。

三、难点知识部析

溶液酸碱度的表示方法——pH

（1）溶液的酸碱性与酸碱度的关系

溶液的酸碱度即溶液酸碱性的强弱程度，常用pH表示，pH的范围通常在0～14之间。

pH<7：酸性溶液，pH越小，酸性越强

pH=7：中性溶液

pH>7：碱性溶液，pH越大，碱性越强

酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸；

碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱。

测定溶液pH的简便方法是用pH试纸测定。

（2）用pH试纸测定溶液pH的方法

在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测溶液滴在试纸上，将试纸显示的颜色和标准比色卡比较，即可得出被测溶液的pH。

（3）溶液的酸碱度与生命活动的关系及其在实际中的意义

化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行；在农业生产中，农作物一般适宜在接近中性的土壤里生长，酸性太强或碱性太强的土壤不适宜农作物的生长。

通常的雨水因溶有CO2而略显酸性，其pH约为5.6，pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨对农作物的生长不利，会对大气造成污染。

人的体液的pH必须维持在一定pH范围内，测定体液的pH可以了解人的健康状况。

- 返回 -

（一）本单元知识网络

（二）浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释

1、浓硫酸的三大特性：

（1）具有吸水性，能吸收空气中的水分，可用作某些气体的干燥剂；

（2）脱水性，能把纸或木材里的氢、氧元素按水的组成比脱去；

（3）氧化性，与金属反应时一般生成水而不生成氢气。

2、浓H2SO4的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

说明：认识盐酸和浓硫酸物理性质应注意如下几点：

（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，其中的溶质为氯化氢气体，溶剂为水。打开盛浓盐酸的瓶盖时，瓶口会有“白雾”出现，这是盐酸的小液滴，此现象说明了盐酸具有挥发性。

（2）实验室制取氢气时一般不用盐酸，其原因是盐酸易挥发出氯化氢气体而使生成的氢气不纯。

（3）稀释浓硫酸不能将水倒入浓硫酸中，原因是，水的密度比浓硫酸小（98%的浓硫酸密度为

1.84g/cm3），当把水倒入浓硫酸中时，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出大量的热不易散失，使水立刻沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅。 三、难点知识剖析

（一）、溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的酸碱性和酸碱度

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性或中性，通常用酸碱指示剂来测定。溶液的酸碱度是表示溶液酸碱性的强弱程度的一种方法，稀溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸来测定。

2、pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的`测定方法

（1）稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH<7时，溶液呈酸性，ph越小，酸性越强；ph=7时，溶液呈中性；ph>7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

（2）用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测得的pH就不准确。

（3）要使酸性溶液的pH升高，要向该溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液。

（二）、理化综合题知识交叉点及解法

化学中的盐篇二：国中化学酸碱盐知识归纳

一、概念：

1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子

2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；

负二价：氧和硫。

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；

负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；

负三价：磷酸根（PO4）；

正一价：铵根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

（2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。

（3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

（4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。

（5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。

2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少，

4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，

6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，

8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变

成蓝色。

（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。

（2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水

（3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水

（4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2

（三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。

（2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。

（3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱

（4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少

5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生

6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生

8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生

9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNa MgAlZn FeSnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

五、溶解性表：

（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）

（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

（3） 盐的溶解性：

钾、钠、铵、硝四盐溶。

氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、 金属跟酸反应的条件——

（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3