会考化学必背的知识点

上学的时候，是不是经常追着老师要知识点？知识点在教育实践中，是指对某一个知识的泛称。为了帮助大家更高效的学习，下面是小编为大家整理的会考化学必背的知识点，希望能够帮助到大家。

会考化学必背的知识点 1

一、化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

二、单质化学式的.读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 、铜Cu、 银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C、 硫S 、磷P等

c.稀有气体。如：氦（气）、He 氖（气）、Ne 氩（气）、Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

三、化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

四、根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

会考化学必背的知识点 2

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹;

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气;

（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;

（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

（4）电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的`产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）;

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

会考化学必背的知识点 3

1.检验→吸收→检验装置

这是由三个连接的洗气瓶组成，第一个洗气瓶用于检验某种气体的存在，第二个洗气瓶用于完全吸收这种气体，第三个洗气瓶用于检验这种气体是否完全除去，以免对后续实验造成影响。

用于检验的试剂，实验现象明显即可，用于吸收的试剂，需要吸收能力较强。

举例：二氧化碳气体，第一个和第三个洗气瓶中盛放澄清的石灰水，可以产生白色沉淀，现象十分明显，第二个洗气瓶中的试剂盛放浓氢氧化钠，吸收能力很强。

2.吸收→检验→吸收装置

这个实验装置主要检验反应中是否有水或二氧化碳生成。在吸收和检验装置中间往往有一个主反应仪器，最常见的是直玻璃管中盛放金属氧化物。

检验水时，第一个吸收装置中盛放浓硫酸，用于将气体中水蒸气除去，防止影响后续实验。经过主反应装置后，后面检验装置一般为干燥管，盛放无水硫酸铜，可以容易检验是否有水蒸汽生成。最后一个吸收装置，防止空气中水蒸气进入装置中，影响检验。

检验二氧化碳时，第一个吸收装置中盛放澄清石灰水或氢氧化钠（或与上面装置1结合），用于将气体中二氧化碳除去。经过主反应装置后，后面检验装置盛放澄清的'石灰水，可以容易检验是否有二氧化碳生成。最后一个吸收装置，防止空气中二氧化碳进入装置中，影响检验。

最后的吸收装置是为了防止空气中的成分倒流进装置中，有时候为了简便，该吸收装置也可略去。

3.气液两进装置

这类装置属于固液反应生成气体装置，在反应器中有一长一短两根导管，同时两根导管上均有止水夹。打开短导管止水夹，关闭长导管止水夹时，反应发生后，生成的气体通过短导管进入其他装置；打开长导管止水夹，关闭短导管止水夹时，由于气压关系，液体由长短管进入其他装置。

这一装置在会考化学中出现频率很高。

4.简易启普发生器

固液不加热反应，块状固体不溶于水，可以用启普发生器，能够随时停止反应的发生。简易启普发生器可以有试管，长颈漏斗，多孔隔板，导管和止水夹组成。多孔隔板在试管中间位置，块状固体在隔板上，需要反应时，由长颈漏斗加液，需要停止反应时，只需将止水夹关闭，生成的气体不能排出，会把液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止。

5.测定气体体积：万能瓶量筒组合

这个装置主要用于测量气体体积，万能瓶中装满水，气体从短管进，水从长管出去，进入量筒中，从而计算气体体积。

6.尾气吸收：烧杯漏斗组合

这是导管连接一个漏斗，漏斗倒扣在装有水的烧杯中。利用这一装置可以吸收易溶于水的尾气，同时可以避免倒吸。

与此类似的尾气吸收，可以将长导管悬于吸收液上方一小段距离，这样容易溶于液体的气体可以被吸收，同时也能避免倒吸。

会考化学必背的知识点 4

一、燃烧和灭

1、燃烧的条件：（缺一不可）

（1）可燃物

（2）氧气（或空气）

（3）温度达到着火点

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物

（2）隔绝氧气（或空气）

（3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）;

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）;

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的'碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!

乙醇汽油：优点

（1）节约石油资源

（2）减少汽车尾气

（3）促进农业发展

（4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：如所有的燃烧

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气?②如何安全地运输、贮存氢气。