关于高一化学第六章《氮和磷》知识点总结

第一节 氮族元素

一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。

二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）

三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）

1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高

2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。

3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。

第二节 氮 气

一、物理性质

氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。

二、氮气分子结构与化学性质

1、 写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。

2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应

高温压 放电

N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO

催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2

3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2

2NO ＋O2 ＝ 2NO2

无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应

4、 NO2的性质

自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色)

3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）

四、氮的固定

将空气中的游离的氮转化为化合态的`氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。

第三节 氨 铵盐

一、氨分子的结构

写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）

二、氨的性质、制法

1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。

2、 化学性质：

与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-

NH3.H2O===== NH3↑+H2O

与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl

NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4

3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O

三、氨 盐

1、 氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如

NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑

2、 与碱反应生成NH3

NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O

3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。

2、硝酸的生成

2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

注：

尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物

要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。