大学联考化学重要的知识点提纲

化学是最像文科的一门学科，因为化学有很多知识点需要记忆。因此，正在准备大学联考的学生要加强化学的复习。下面是本站小编为大家整理的大学联考化学重要的知识点，希望对大家有用!

　　大学联考化学知识点总结

一、 化学反应类型

(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。

化合价降低 +ne- 被还原

氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物

化合价升高 -ne- 被氧化

(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;

氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力; 还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力; 被氧化：还原剂被氧化; 被还原：氧化剂被还原;

氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。

联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物

还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物

2、氧化还原反应的一般规律

同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。

②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)

书写要求： (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;

(2)线桥跨越等号;

(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。

　　大学联考化学知识归纳

离子反应

1. 强电解质和弱电解质

融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。

(2) 强电解质和弱电解质

(1)离子反应

a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。指在水溶液中有电解质参加的一类反应。

b.本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

c.、离子反应分类与发生条件：

间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

书写步骤：

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;

“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;

“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3.离子共存

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

(3)结合生成难电离物质(水)的'离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　大学联考化学知识点

一. 钠

(1) 物理性质：钠是银白色固体，可用刀切，说明很软;因为是金

属，故是热和电的良导体;熔点较低;密度比水小，比煤油大，比酒精大。 (2) 化学性质：

钠与水(加酚酞)发生反应的现象：

① 浮在水面上(比水轻)

② 熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低) ③ 迅速游动(产生氢气)

④ 溶液呈红色(生成氢氧化钠遇酚酞变红) ⑤ 小球逐渐变小后消失(反应完全)

反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(钠与水反应实质是钠原子与水电离出的氢离子反应) c. 与酸反应

与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑

与冰醋酸反应：2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑ d. 与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，加之钠与水反应速率很快，故不能置换出金属。 与硫酸铜溶液反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 与氯化铁溶液反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑