海南大学联考化学重要知识点归纳

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新一轮的大学联考备战已经开始，海南的考生也开始各个学科的复习，想知道自己还有哪些化学知识点是没有巩固好的吗?下面是本站小编为大家整理的大学联考化学必背知识点，希望对大家有用!

　　大学联考化学核心知识点

有机物

1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

4.能与NaHCO3反应的：—COOH

5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

(1)所有的醛(R—CHO);

(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。

8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

(1)无机

①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

③+2价铁：

6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

(2)有机

①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

②不饱和烃的'衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

⑤含醛基的化合物

9.最简式相同的有机物

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

11.有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。

12.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

13.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种14.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍

15.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种

16.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

17.酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚

18.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

19.有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

20.误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　大学联考化学易错知识点

1.原子的原子核一般是由质子和中子构成的;但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子;但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒;但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子;但氢离子(H+)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的;但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯净物;但O2与O3，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应一般是化合反应;但反应物仅一种参加，却属于化合反应。如:3O2=2O3，2NO2N2O4。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活泼;但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物;但Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物;但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物;但HMnO4的酸酐Mn2O7是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物;但乙酸酐 [(CH3CO)2O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐;但 NO2溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N2O5。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸;但 P2O5既是偏磷酸(HPO3)的酸酐，又是磷酸 (H3PO4)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物; 但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子数;但亚磷酸(H3PO3)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H3PO2)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H3BO3)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强;但次氯酸(HClO)的氧化性比髙氣酸(HClO4)的氧化性强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金属;但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶液;但Ca(OH)2的饱和溶液升高温度后仍然为饱和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是在某一温度;但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸;但水电离产生的阳离子全部是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大;但氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大; 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体;但加热蒸发AlCl3、FeCl3溶液得到的固体主要为 Al2O3、Fe2O3。

25. 酸式盐溶液一般显酸性;但NaHCO3水解程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸; 但H2S气体通人CuSO4溶液中，反应为：H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4。

27. 强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3)—般能氧化活泼金属;但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓 HNO3中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应;但浓H2SO4、 H2SO3能把H2S氧化：H2S+H2SO4(浓)=SO2 +S| +2H2O， 2H2S+H2SO3=3S +3H2O。

29. 碱与碱一般不发生反应;但两性Al(OH)3 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)2发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应;但下列反应能发生：SiO2 + 4HF=SiF4 个 +2H2O ，2H2S+SO2=3S+2H2O。

　　高中选修四化学知识点

一、金属的电化学腐蚀

(1)金属腐蚀内容：

(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程

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	电化腐蚀	化学腐蚀
条件	不纯金属或合金与电解质溶液接触	金属与非电解质直接接触
现象	有微弱的电流产生	无电流产生
本质	较活泼的金属被氧化的过程	金属被氧化的过程
关系	化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重