大學聯考必考的化學知識點歸納

正在準備化學大學聯考的學生還在為複習苦惱嗎?其實化學科目的複習，最主要的就是抓住重點和考點知識。下面是本站小編為大家整理的大學聯考必考的化學知識點，希望對大家有用!

　　大學聯考化學知識歸納

一、氯及其化合物的性質

1. 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3. 製取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

二、 膠體：

1. 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2. 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3. 膠體提純：滲析

　　大學聯考化學知識總結

物質結構、元素週期律

1、常見的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數時，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數的分子時，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。

2、關於8電子穩定結構的.判斷方法：化合價的數值加該原子的最外層電子數是否等於8

3、週期表的結構：各主族的分佈，元素名稱，符號;同主族元素原子序數的差值規律(分左、右)

4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強弱的判別方法

6、元素正常化合價的奇偶性與該其所在的主族序數、原子的最外層電子數及原子序數的奇偶性一致。

7、同主族元素形成的物質，組成和性質具有相似性，但常見的CO2和SiO2除外。

8、注意離子的“陰前陽下，徑小序大”意義

9、電子排布式(簡化的電子排布式、價層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫

10、泡利原理、洪特規則的含義 11、s電子雲、p電子雲的形狀

12、同週期、同主族元素的第一電離能和電負性變化規律(注意第一電離能的反常)

13、σ鍵比π鍵牢固，一個共價鍵中必然存在一個σ鍵，剩餘的是π鍵

14、鍵的極性與分子的極性

15、判斷離子化合物中有無共價鍵的方法;判斷化合物中有無非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)

16、關於等電子體(原子數相同、價電子總數相同)常見的互為等電子體的微粒：CO和N2，CH4和NH4+，CO2和N2O、SCN，SO2和NO2等，注意離子的價電子數的確定 ——

17、σ鍵的電子對數的確定方法

　　大學聯考化學知識點

能量變化

1、常見的放熱反應(大多數化合反應、活潑金屬與酸反應、燃燒反應、中和反應等)

2、常見的吸熱反應(大多數分解反應、弱電解質的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應、制水煤氣、C與CO2反應、N2與O2反應、N2O42NO2等)

3、熱化學方程式書寫注意物質的狀態(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數值的正負號

4、△H的比較要考慮正負號，中和熱、燃燒熱不包括正負號。

5、燃燒熱的標準：1 mol、穩定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態水)

6、中和熱的標準：稀的酸與稀的鹼溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱鹼與57.3 KJ/mol的關係。

7、注意可逆反應的熱化學方程式，其熱量是表示完全反應所體現出的變化值。

8、化學反應的△H==反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能

9、中和熱的測定實驗(儀器、步驟、誤差分析等)