2016最新高一化學暑假生活答案

暑假到了，本站小編為大家整理了化學暑假作業答案，希望高一的同學們在參考的同時好好複習!

　　第一天

【例題】：

1 .A 2.A 3.A 4.C

5. (1)4　1　1　1　2 (2)4　11　2　8 (3)5　1　3　3　3　3

(4)3　2　4OH-　3　2　5 (5)2　5　6H+　2　5　8

6.C 7.D 8.B

【能力提升訓練】：

1.D 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D

7. (1)5C2O2-4+2MnO-4+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O

(2)①0.005　②A.氧化劑　不需要　無色

淺紫紅色　B.無影響　C.偏小　③21%　64%

　　第二天

【例題】：

1. (1)Ba2++2OH-+2NH+4+SO2-4===BaSO4↓+2NH3•H2O

(2)Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)NH+4+HCO-3+2OH-===NH3•H2O+CO2-3+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O

(5)Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2

(6)2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-

(7)3FeO+10H++NO-3===3Fe3++NO↑+5H2O

2. (1)不能　水解反應　AlO-2+NH+4+H2O===Al(OH)3↓+NH3↑

(2)不能　氧化還原反應　2H++S2O2-3===SO2↑+S↓+H2O

(3)不能　氧化還原反應　HNO3與Br-、I-均能發生反應

(4)能　 HNO3不會與Cl-發生反應

(5)不能　氧化還原反應　ClO-能氧化S2-，與溶液的酸鹼性無關

(6)不能　複分解反應　OH-+HSO-3===SO2-3+H2O

(7)不能　複分解反應　Fe2++S2-===FeS↓

(8)不能　氧化還原反應　2Fe3++S2-===2Fe2++S↓

(9)不能　雙水解反應　2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

(10)不能　氧化還原反應　在H+存在的條件下MnO-4與S2-、Cl-發生反應

【能力提升訓練】

一. 1.錯;HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

2.錯;2Na+Cu2++2H2O===2Na++H2↑+Cu(OH)2↓

3.錯;2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O

4.錯;2F2+4OH-===4F-+O2+2H2O

5.錯;H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

6.錯;Mg2++2Cl-+2H2O=====電解Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

7.錯;Fe3++3H2O=====△Fe(OH)3(膠體)+3H+

8.錯;SO2+H2O+3ClO-===SO2-4+Cl-+2HClO

9.錯;2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

10.錯;Cl2+H2O===H++Cl-+HClO

二.選擇題

4.B 5.C 6.C 7.A

8. (1)HCO-3+H+===H2O+CO2↑

(2)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

(3)雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗淨是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用後，CaCO3與鹽酸反應起到了降低鹽酸濃度的作用。CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

(4)NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道

　　第三天

【能力提升訓練】：

A、 B 、C 、C 、A 、A 、C 、C 、

9.1)AlCl3 ; HCl ; NH4Cl

2)Na2CO3

3)氯化鉀(kCl) 利用焰色反應,透過藍色鈷玻璃,出現紫色火焰表明存在鉀離子,即存在氯化鉀.

4)Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓ ; Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O

10.進行操作2時,加入的試劑是KOH ,從反應混合物中分離A所進行的實驗操作是 過濾 ,其反應的離子方程式為Al3++3OH-= Al(OH)3↓.進行操作4時,所加入的試劑是硫酸,其目的是中和過量的氫氧化鉀,同時要對反應混合物進行的操作是 加熱結晶

　　第四天

【能力提升訓練】

B 、D 、D 、C 、D 、D、B 、A

9.⑴水 ⑵第三週期第IIIA族

⑶

⑷①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;

③AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

⑸耐火材料或冶煉金屬鋁的原料(答案合理即可);鋁熱反應(或置換反應或氧化還原反應)

10.(1)Mg(OH)2 (2) AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓

(3)130 ml (4) 1.90 g ;2.67 g;5.20 g

11.(1)過濾 (2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4

(3)①Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O;

②Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+;

③NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl;

④

12.加入鋁粉的質量為 m(Al) =3.24g

硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)= 5mol/L

　　第五天、第六天

1~5 D D D CD D 6~10 C C D D A 11~15 C C A C B 16~19 C C A C

20.(1)硝酸; K(或K2O2、KO2);

4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O 3Cu+8H+ +2NO3-= 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O

(2) 硫酸;第3週期ⅢA族;4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2

21(1)4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O ;

因為2NO+O2==2NO2 N2O4(無色) 2NO2(紅棕)，正反應吸熱反應,U型管底部溫度降低，上述平衡向右移動，顏色變淺

(2)Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ == 2Cr3++ 3SO42 -+ H2O 將e、m依次連在B、C之間或將C裝置換成f

　　第七天、第八天

選擇題答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

AC D B A B A D B C A

11 12 13 14 15 16 17 18

B A D AD B CD

17、(1)H2S H2SO4 2H2S+3O2====2SO2+2H2O

(2)NH3 4NH3+5O2====4NO+6H2O

Na Na2O Na2O2 第三週期，IA 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

(4)①S 2SO2+O2 2SO3 ②C 2CO+O2====2CO2 ③N2 2NO+O2 2NO2

18、(1)4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O

(2)放熱

(3)濃硫酸;生成的與O 2 反應生成NO 2 ;NO 2 與水反應生成HNO 3 ，NH 3 與HNO 3 反應生成了NH 4 NO 3

(4)I;NH 4 Cl，與HCl反應生成氧氣

19、(1)B：向上排氣收集Cl2 C：安全作用,防止D中液體倒吸入集氣管B中 D:吸收尾氣,防止CI2擴散到空氣中汙染環境 (2)①Ⅰ ② 應加入的物質 A銅屑和稀硫酸 B水(其它不填) 所起的作用 A發生NO氣體 B排水收集NO氣體 C接收B中排出的水 ③反應開始時,A中銅表面出現無色小氣泡,反應速率逐漸加快,A管上部空間由無色逐漸變為淺棕紅色,隨反應的進行又逐漸變為無色,A中液體由無色逐漸變為淺藍色,B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中

20、被還原的和未被還原的物質的量之比為：0.08 ：0.2 = 2 ：5

2)體積比為 ：1:3

21、NO 5.824;NO2 5.376;

(2)(10aV+5)mol/L (3)57.8g

　　第九、十天

【能力提升訓練】

1-5 C B A D C 6-10 D C B A C 11-15 B D A D C 16-19 B D D C

20.(1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O (4)NH4+

21.(1)鈉 碳 氮 氯

(2)第三週期第IA族

第二週期第IVA族

第二週期第VA族

第三週期第ⅦA族

(3)Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O

(4) NaOH H2CO3 HNO3 HClO4

　　第十一、十二、十三天

選擇

1-----5 ABACA 6-----10DACCD 11----13BBC

14 (1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1048.9kJ•mol-1

(4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2+4H2O

15 (1) MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑;

(2)5.52×103 KJ;

(3)CHCl3 + H2O2 = HCl + H2O + COCl2

(4)①K = 0.234 mol•L-1; ②< ③0.031

④v(2～3) > v(5～6) = v(12～13)

⑤> 在相同的溫度時,該反應的反應物濃度越高,反應速率越大.

16. +3 +18

　　第十四、十五、十六天

1.D　2.A　3.A　4.D　5.D　6.B　7.D　8.C　9.C　10.A　11.C　12. D

13.(1)AD

(2)0≤x<3(或x<3)

(3)CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(l)　ΔH=-252.9 kJ•mol-1

(4)CH4+4CO2-3-8e-===5CO2+2H2O　2O2+4CO2+8e-===4CO2-3　CO2　44.8