關於國中化學酸鹼鹽期末填空題試題彙總

【—酸鹼鹽期末填空題試題】下面是國中化學酸鹼鹽期末填空題試題，希望同學們認真完成下面的題目。

填空題目

1.現有氧化鈣、鎂、水、硫酸、苛性鈉溶液，用以上物質按下列要求寫出化學方程式。

（1）分解反應

（2）化合反應

（3）置換反應

（4）複分解反應

2、小紅同學通過查閱資料、向醫生和化工廠的工作人員訪談，瞭解到生活中下面一些做法都用到鹼，如（1）燒鹼、（2）氨水（3）氫氧化鋁、（4）熟石灰等，請在下列做法後的空格中填上相應的鹼。

（1）用於製造肥皂的鹼___________；（2）用於鑑定二氧化碳的鹼_____________；

（3）作為中和胃酸藥物的鹼_________（4）作為建築材料的鹼________________；

3、亞硝酸鈉對人體健康的危害，正越來越受到科學界的重視。亞硝酸鈉有鹹味，外形與食鹽很相似。但亞硝酸鈉的水溶液顯鹼性，食鹽的水溶液顯中性。根據以上文字的敘述，鑑別亞硝酸鈉和食鹽溶液應選用的試劑為 證明是亞硝酸鈉溶液的現象為

4、證明鐵、銅兩種金屬的活動性順序時，若選用一種酸溶液，則這種酸是

若選用一種鹽溶液，則這種鹽是

5.鐵鏽的主要成分是_________，為除去鐵釘上的鏽跡，某學生將帶鏽跡的鐵釘

放入過量的鹽酸中，他首先看到鏽跡溶解，溶液呈___________色。這是因為（用

化學方程式表示）___________________；不一會兒，又看到溶液中有____________

的現象，這是因為鐵釘部分溶解（用化學方程式表示）_______________________。

6.醫學上，氫氧化鋁與目魚骨粉（含碳酸鈣）通常被用於治療病人胃酸過多，試寫出治療原理（用化學方程式表示）

上面的試題同學們都完成了吧，通過試題的練習同學們對化學酸鹼鹽已經掌握的不錯了，後面還有更多的化學酸鹼鹽題目的練習。

九年級化學酸的性質實驗

酸的性質實驗

——“化學易學，易懂，易忘”，很多初學化學的同學都有此體會。化學是一門以實驗為基礎的自然學科，要想牢固掌握所學的，不僅僅要對一些化學概念進行，更重要的是通過實驗形成概念，理解和鞏固化學，培養我們觀察現象，提出問題，分析問題和解決問題的。為此，為九年級精心總結了九年級化學探究實驗設計系列，讓我們總結規律，循序漸進，一起備戰2010!

1.化學反應原理：

⑴ 酸可以和酯鹼指示劑作用，不能使無色酚酞試液，使紫色石蕊試液變紅色。

⑵ 酸可以和較活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。

⑶ 酸可以和金屬氧化物反應，生成鹽和水。

2.實驗儀器：點滴板、試管、滴管等。

實驗藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、稀硫酸、銅、鋅、鐵、生鏽的鐵釘(或生鏽的鐵絲)等。

3.探究方案：

⑴ 在白色點滴板的凹窩裡分別滴入幾滴稀硫酸和稀鹽酸，再分別滴加一滴酚酞試液和石蕊試液。如圖22-1。觀察到稀硫酸和稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。

⑵ 分別取六支試管，均分成兩組，每組的試管內分別加入少許的金屬銅絲、鋅粒和打磨光亮的鐵絲。第一組各加入3 mL左右的稀硫酸，第二組各加入3 mL左右的稀鹽酸。觀察到加入鋅粒的試管內都有氣泡較快放出;加入鐵絲的試管內也有氣泡放出，速度稍慢;加入銅絲的試管內沒有氣泡放出。

⑶ 取兩根生鏽的鐵釘，分別放入兩支試管內，分別滴加適量的稀硫酸和稀鹽酸，觀察。如果反應速度太慢，可微熱試管。一會兒後，取出鐵釘，用清水洗淨，觀察到鐵釘表面的鏽蝕除去了，溶液變黃色。

4.探究評價：

⑴ 用點滴板做酸與指示劑反應，藥品用量少，現象也明顯。但如果是演示實驗，則不太容易讓學生觀察。

⑵ 在條件許可的情況下，可多新增幾個實驗，比如增加磷酸或醋酸的實驗，增加鎂條、銀粒等的實驗。這樣既可達得出酸可以和較活潑金屬反應的結論，還可以看出不同的酸、不同的金屬在反應中的現象不同。對培養學生的能力很有幫助。

⑶ 本實驗中鏽蝕的除去現象很明顯，但由於自然環境下鏽蝕的鐵釘上鏽的成分很複雜，反應物的生成物並不是單一的三價鐵鹽，故溶液的顏色往往不是黃色，而是土黃色。為此可增加稀硫酸或稀鹽酸與氧化銅的反應，溶液很容易變藍色，效果十分明顯。

5.資源開發：

⑴ 白色點滴板是不透明的，不適宜做演示實驗的儀器。不如直接用試管實驗。還可用廢舊的醫藥塑料包裝板代替。這種包裝也有一個個小的凹坑，而且是無色透明的，用實物投影儀投影，效果非常好。

⑵ 鼓勵學生在家庭條件下，用廢舊的乾電池外的鋅皮、廢舊導線中的銅絲及鐵釘(或鐵絲)與白醋反應。只是這個實驗中，反應的速度很慢，需要較長的時間。

⑶ 在試管內加入少量的氧化銅粉末，再加入稍過量的稀硫酸，微熱試管，可見氧化銅粉末逐漸溶解，溶液變藍色。這個實驗現象特別明顯，所需時間很短，可以在2 min內完成。

6. 創新：

可用實驗三十中自制的指示劑做指示劑與酸的反應實驗。效果也很好，但要選擇那些在酸中顯色與本色差異較大的。如白菜葉的浸出液、紫捲心菜的浸出液或米莧菜的浸出液等。這些自制的指示劑中，有效成分的濃度較低，因此實驗時滴加的指示劑的量要相對增加一些。

平均值法解題四例及練習

例1 實驗測得某硫銨化肥的樣品中氮的質量分數為32%，則其中可能混入了（ ）

A、碳銨 B、硝酸鉀 C、硝銨 D、氯化銨

分析 本題首先要求同學掌握常見化肥的簡稱。經計算，（NH4）2SO4中N的質量分數為21.2%； NH4HCO3中N的質量分數為17.7%； KNO3中N的質量分數為13.9%；NH4NO3中N的質量分數為35%；NH4Cl中N的質量分數為26.2%。混合其它物質後N的質量分數為32%，則混入的物質中N的質量分數必然大於32%，否則二者N的質量分數的平均值達不到32%，選擇C。

例2 不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一種或幾種。稱取11.7 g樣品加到水中，得到無色溶液；向其中滴加過量的AgNO3溶液，得到28.7 g白色沉澱。則NaCl樣品的可能組成有哪些？（有幾種情況就填幾種，不一定填滿四種情況）：（鹽城2006題）

第一種情況：NaCl、__________；

第二種情況：NaCl、__________；

第三種情況：NaCl、__________；

第四種情況：NaCl、__________ 。

分析 首先一定要讀懂題目，再觀察四種情況中都有NaCl，可能以NaCl為主。然後，計算多少NaCl能與足量AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。

NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

58.5 143.5

x 28.7 g

解得：x=11.7 g

也就是說如果樣品全是NaCl，正好和足量的AgNO3反應生成28.7 g AgCl白色沉澱。但是，樣品一定是混合物，並且一定有NaCl。KCl中Cl的質量分數是47.7%，低於NaCl的60.7%；MgCl2中Cl的質量分數是74.7%，高於NaCl的60.7%；NaNO3中無Cl，Cl的質量分數是0。用“平均值”法解題，就是在有NaCl的前提下 八年級，既選擇含Cl的質量分數大的物質，又選擇含Cl的質量分數小的物質，相互搭配。只有這樣，才能平均成和單獨的NaCl效果相同。答案：第一種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小） 、MgCl2（偏大）；第二種情況：NaCl（正好）、；MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小） 第三種情況：NaCl（正好）、KCl（偏小）、MgCl2（偏大）、NaNO3（偏小）。

例3 鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應，產生氫氣0.25 g，則混合物的質量可能為（ ）

A、2 g B、4 g C、8.5 g D、10 g

分析 這是典型的“平均值”法題型,一定要注意。分別計算要生成0.25 g氫氣，需要單獨的鎂、鋁、鋅各多少？最後，選三個數值的平均值。

Mg+ 2HCl== MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

24 2 54 6

x 0.25 g y 0.25 g

Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑

65 2

z 0.25 g

解得：x= 3 g y= 2.25 g z= 8.125 g

答案：2.25 g～8.125 g之間 選B

例4 現有混合氣體由SO3、SO2、O2中的兩種物質組成, 則該混合氣體中, 硫元素的質量分數不可能是 ( )

分析：用“平均值”法解題，一定要先考慮最簡單的情況。先研究單獨的物質，經計算SO3中S的質量分數是40%；SO2中S的質量分數是50%；O2中無S，質量分數是0。三個數值的平均值是0～50%之間，S的質量分數不可能在50%～100%之間。選D

A 、40% B、45% C、30% D、70%

練習1、由SO2、N2、CO2三種物質的一種或幾種組成的混合氣體，含氧元素50%，則此混合物的組成可能為______________ ______________ ______________。

練習2、將金屬混合物6 g跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2 g氫氣，則該金屬粉末可能是（ ）

A、 Mg與Al B、 Mg與Fe C、 Fe與Zn D、 Al與Zn

練習3、現有27 g 氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應後，得到AgCl 58 g，則此樣品中可能混有的物質是( )?

A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2

會考化學複習考點分析 質量守恆定律

一、基本考點

考點1．質量守恆定律（1）質量守恆定律：參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恆定律。①質量守恆定律適用的範圍是變化而不是變化；②質量守恆定律揭示的是質量守恆而不是其他方面的守恆。物體體積不一定守恆；③質量守恆定律中“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；④質量守恆定律的推論：反應中，反應前各物質的總質量等於反應後各物質的總質量。（2）質量守恆定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前後原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量也沒有變化。所以化學反應前後各物質的質量總和必然相等。①化學變化中的“一定不變”：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、反應前後各物質的總質量一定不變；②化學變化中的“一定改變”；分子種類、物質種類一定改變；③化學變化中的“可能改變”：分子數目可能改變。考點2．化學方程式（1）定義：用化學式來表示化學反應的式子。（2）書寫原則：①必須以客觀事實為依據；②必須遵守質量守恆定律。（3）書寫：①正確書寫反應物和生成物的化學式；②配平化學方程式，然後將連線改為等號；③註明化學反應的條件及生成物的狀態等。（4）配平化學方程式的：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶數法等。（5）化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應物，後讀生成物，反應物中“+”號讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”。“==”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應”。（6）化學方程式表示的意義：①表示反應物、生成物以及反應條件；②表示反應物、生成物各物質之間的質量比；③表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關係。二、與綜合考點考點3．質量守恆定律的應用（實際應用考點）（1）根據質量守恆定律，參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。利用這一定律可以解釋反應前後物質的質量變化及用質量差確定某反應物或生成物的質量。（2）根據質量守恆定律，化學反應前後元素的種類和質量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。考點4．質量守恆定律與化學方程式的綜合應用（學科內綜合考點）（1）根據質量守恆定律：化學反應前後元素的種類和數目相等，推斷反應物或的化學式。（2）已知某反應物或生成物質量，根據化學方程式中各物質的質量比，可求出生成物或反應物的質量。

國中化學考試元素、分子和原子知識點總結

【—考試元素、分子和原子總結】下面老師進行元素、分子和原子的，供大家學習。

元素、分子和原子

元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的`一類原子總稱元素。

原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。

①大部分單個的元素符號表示：一種元素、該元素的一個原子、一種單質

但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2

②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si矽 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。

③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”

“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成

元素、物質都是巨集觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素組成”

④具有相同核電荷數的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：

⑴ H２ 和He ⑵ CO、N２ 和Si ⑶ O２ 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－

元素、分子和原子的區別與聯絡

元素 組成 物質

巨集觀概念，只講種類，不講個數

同類原子總稱 構成 構成

構成 微觀概念，既講種類，又講個數

原子 分子

通過上面對元素、分子和原子知識點的總結 九年級，希望同學們能夠很好的掌握此知識點，並能很好的參加考試。

國中化學方程式彙總之化合反應

【—方程式彙總】單質與氧氣的反應大家都還記得吧，下面導師為大家帶來的是國中化學方程式彙總之化合反應，請大家詳細記憶了。

化合反應

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

為大家帶來的是國中化學方程式彙總之化合反應，同學們都已經熟記於心了吧。接下來還有更多更全的國中化學知識等著大家來掌握呢。

化學反應的表示同步練習試題及答案

5分鐘訓練(類訓練，可用於課前)

1.在反應前後 國中物理，因為原子的種類__________，原子的數目__________，所以巨集觀表現出：反應前後各物質的質量總和必然相等。

答案：沒有改變 沒有增減

2.化學方程式C+O2====CO2表示：(1)________________________________________;

(2)__________________________________;(3)______________________________。

思路解析：本題考查化學方程式的意義。

答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子

(3)每12份質量的碳與每32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳

3.質量守恆定律說明化學反應前後各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應裡，反應前後__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據質量守恆定律。

思路解析：質量守恆定律是化學反應方程式配平的基礎，反應前後參加反應的各物質的原子總數沒有改變，總質量也沒有改變。

答案：參加反應的物質的原子總數 物質的總質量

10分鐘訓練(強化類訓練，可用於課中)

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應後，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是( )

A.8克 B.12克 C.11克 D.無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O2 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為(20-8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H2 1克，那麼O2的質量應為19克。

答案：B

2.Y2+2 ====4XY中方框裡應填寫的化學式為( )

A.X2Y2 B.X2Y C.X3Y4 2

思路解析：根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框係數“2”分析，應選B項。

答案：B

3.在X+2O2 CO2+2H2O中，根據質量守恆定律，X的化學式為( )

4 B.C2H5OH 3OH 3COOH

思路解析：從微觀上看，質量守恆定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前後原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恆定律，X分子與O2分子中的原子種類和數目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。

答案：A

4.在化學反應2XY2+Y2====2C中，C的化學式應為( )

A.X2Y 2 3 D.X3Y

思路解析：設C的化學式為XmYn，

則2XY2+Y2====2XmYn

根據質量守恆定律，反應前後原子的個數一定相等，解得：m=1 n=3

所以化學式為XY3

答案：C

5.參加反應的各物質質量總和等於反應後生成的各物質質量總和，是因為( )

A.反應後物質的種類沒有變化 B.反應後元素的種類沒有變化

C.反應後原子的種類、數目和質量沒有變化 D.反應後分子的種類、數目和質量沒有變化

思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反應前後原子的種類、數目和質量沒有變化。因此，反應前後各物質的質量總和相等。

答案：C

6.下列化學方程式中，完全正確的是( )

A. P+O2 P2O5 B.C+2O CO2

2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4

思路解析：A沒有配平;B中應該寫成氧分子而不是氧原子;C中鎂的係數應該寫在鎂的元素符號前而不能寫在右下腳，表示意義不對;D符合完整化學方程式的書寫規則。

答案：D

7.化學方程式 2H2+O2 2H2O中等號表示( )

A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應的氫、氧分子數之和等於生成的水的分子數

C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等於生成的水的質量

D.參加反應的氫質量等於水中氫氣的質量

思路解析：該方程式中等號表示參加反應方程式兩邊的物質的質量相等。

答案：C

8.配平下列反應的化學方程式：

(1)NH3+Cl2——N2+HCl

(2)C2H2+O2 ——CO2+H2O

(3)Fe2O3+CO ——Fe+CO2