鹼的化學式知識點三篇

　　鹼的化學式篇一：鹼的化學方程式

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2 現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl

現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括號

裡面的反映過

程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl

現象：生成藍色絮狀沉澱，括號

裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3

(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3

↑

+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl

現象：生成白色沉澱，括號裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯 此反應的Na

換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白

色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象 此反應的

Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

　　鹼的化學式篇二：九上酸鹼性化學式

1、 酸使指示劑變色；

2、 酸 + 鹼 ===== 鹽 + 水

3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治療胃酸過多）

H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O

3、 酸 + 某些鹽 ===== 新鹽 + 新酸

2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （實驗室製取CO2 ）

HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗鹽酸)

H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸檢驗硫酸）

4、 酸 + 金屬氧化物 ==== 鹽 + 水

6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀鹽酸清除鐵鏽，鐵鏽溶解，形成黃色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化銅黑色粉末溶解，形成蘭色溶液）

5、 酸 + 某些金屬 ==== 鹽 + 氫氣

Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2

Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （實驗室用於制H2）

（二）酸的個性

1、鹽酸HCI：

鹽酸是HCI氣體的水溶液，具有揮發性，揮發出的HCI氣體在瓶口遇水蒸汽形成鹽酸的小液滴而出現白霧。濃鹽酸敞口放置會使質量減輕，濃度變小。工業鹽酸因常含Fe而顯黃色。

2、硫酸H2SO4：

（1） 濃硫酸有很強的腐蝕性，面板不慎沾上濃硫酸後，應立即用乾布拭去，再用大量的水沖洗，最後用小蘇打溶液沖洗。

（2） 濃硫酸的.稀釋：將濃硫酸沿著燒杯內壁漫漫流進水中，並不斷用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速散失。極易溶於水放出大量的熱。

（3） 濃硫酸的脫水性：使紙上字跡變黑。

（4） 濃硫酸的吸水性：可做某些氣體的乾燥劑。濃硫酸敞口放置使質量增加，濃度變小。 鹼的通性

1、鹼使指示劑變色；

2、鹼 + 酸 ===== 鹽 + 水

Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O

中和反應：酸和鹼反應，生成鹽和水的反應。（實驗時用酸鹼指示劑指示酸、鹼是否恰好完全反應）。

3、鹼 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業上用鹼溶液

吸收SO2等有害氣體）

4、鹼 + 某些鹽 ===== 新鹼 + 新鹽

3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成紅褐色沉澱）

2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蘭色沉澱）

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業上製取NaOH ）

（二）鹼的個性

1、氫氧化鈉NaOH ：

（1） 俗稱：燒鹼、苛性鈉。

（2） 易潮解，易和空氣中CO2反應而變質，故應密封儲存。

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

（3） 極易溶於水，放出大量的熱。

2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ：

（1） 俗稱：熟石灰、消石灰。

（2） 區分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法：

方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液；

Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O

方法二：分別加入Na2CO3溶液，產生白色沉澱的是Ca（OH）2溶液。

Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH

1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。

2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，

4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。

5、 鐵鏽跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵鏽逐漸消失，

6、 鐵鏽跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，

8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉澱產生

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉澱產生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉澱產生

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉澱產生

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁

5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2

　　鹼的化學式篇三：酸鹼鹽化學式的書寫

教學目標

知識與技能

1.瞭解酸鹼鹽的組成形式，歸納酸鹼鹽化學式書寫的方法。

2.理解酸鹼鹽物質的識別方法。

3.掌握常見原子團名稱、符號、化合價。

過程與方法

1. 交流分析出酸鹼鹽名稱和化學式的組成特點，識別酸鹼鹽物質

A． 酸：名稱相同的是最後一個字是“酸”。化學式相同的是排在前面的組成元素是“H”

的非氧化物。

B． 鹼：名稱相同的是都有“氫氧化”三字。化學式相同的是前面是金屬元素，後面是“原

子團”。

C． 鹼：名稱相同的是不含氧的是“某化某”含氧的是“某酸某”。化學式都是金屬（NH4）

和酸跟離子組成

2. 書寫酸鹼鹽化學式時注意原子團的化合價。

3. 介紹常見五種原子團名稱、符號、化合價。

情感、態度、價值觀

學習事物規律中掌握學習方法的靈活性和技巧性。

重點：記憶原子團的化學符號、化合價、離子符號、掌握酸鹼鹽化學式書寫和命名。 難點：記憶原子團的化學符號、化合價、離子符號、理解酸鹼鹽組成特點。

教學過程

一、情景

展示：H2CO3 Na2CO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NaOH Ca(OH)2 HNO3 Cu(NO3)2都含有相似的整體部分。Fe2SO4 NaCI CaSO4又有什麼規律。

問題：1、什麼是原子團？他們的名稱、符號、化合價又如何記憶和書寫？

2、含有原子團組成的化合物化學式，如何寫？

二、學生交流

1.從名稱中尋找相同點，硫酸、鹽酸、碳酸、氫硫酸是 。 從化學式結構上找出HCI H2S H3PO4 H2SO4 H2CO3五酸的相同點 。這說明酸是由 和組成的。在酸分子裡氫原子的個數等於。

2.名稱相同點，氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣CaOH 氫氧化鐵Fe(OH)3 氫氧化銅Cu(OH)2是。

化學式結構相同的是。說明鹼是由 組成的，鹼中氫氧根原子團的個數等於。

3.名稱讀法共同點：氯化鈉NaCI、氯酸鉀KCIO3、硫酸鈉NaSO4、硫化氫H2S、碳酸鈣CaCO3、硝酸銀AgNO3.名稱讀作“”或“”；都是由 和

組成；氧化物，酸，鹼（是或不是）；它們屬於。

4.常見的原子團有：。

5.常見原子團的化合價： 。

6.書寫下列物質化學式：硫酸 碳酸硝酸 鹽酸 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鐵 氯化鈉硝酸鉀 硫酸亞鐵碳酸鈣

三、師生互動交流：

化解難點：

1. 分析硫酸 H2SO4，硝酸HNO3兩種酸組成特點:

第一、 組成

第二、等於 化合價數

2.氫氧化鋁AI(OH)3，氫氧化鈉NaOH兩種鹼組成特點：

第一、

第二、

3．分析硝酸銀AgNO3，Cu（NO3）2，Fe（NO3）3三種物質名稱和化學式的書寫規律是：。

四、小結

酸鹼鹽書寫

1,酸：a由H與酸根組成。如：

b書寫酸的化學式時，氫原子的個數等於酸根的化合價。

2.鹼：a由金屬離子和OH根組成。如

b書寫鹼的化學式時，氫氧根原子團的個數等於金屬元素化合價數。

2. 鹽：a由金屬元素和酸根組成。如：

b書寫方法：按正前負後；原子或原子團的個數比等於化合價數最簡整數比的反比。

c鹽的命名：某化某，某酸某。

五、練習

課後反思：