大學聯考北京理綜化學試題及答案

第一篇:《201x年北京大學聯考化學試題及答案》

201x年大學聯考北京理綜化學試題及答案

相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.

7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A.水中的鋼閘門連線電源的負極

B.金屬護攔表面塗漆

C.汽車底盤噴塗高分子膜2-

D.地下鋼管連線鎂塊

8.下列解釋事實的方程式不準確的是．

A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl

B.碳酸鈉溶液顯鹼性：CO3+H2O錯誤！未找到引用源。HCO3+OH

C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

9.用石墨電極電解CuCl2溶液，下列分析正確的是

A.a端是直流電源的負極

B.通電使CuCl2發生電離

C.陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu

D.通電一段時間後，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

10.實驗：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉澱c；

② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；

③ 向沉澱c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉澱變為黃色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉澱溶解平衡：

AgCl(s)錯誤！未找到引用源。

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCI 轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A．

B．將NO2球浸泡在冷水和熱水中

C． H 2 O 2 溶液

D．

12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

25．（17分）

可降解聚合物P的合成路線如下

已知：ⅰ．A C8H10O羧酸a 濃H2SO4,△

B濃HNO3 濃H2SO4,△

C 還原

①一定條件

②NaOH

DC8H9O2NaPGC18H18ON2O4 (含3個六元環)F

①HCN

②NH3

③H2O/H+EC8H8O22+2COOH

ⅱ．ClCl+2ROHROOR+2HCl(R為烴基)

（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程式是________________ 。

（3）B→C的化學方程式是_____________ 。

（4）化合物D苯環上的一氯代物有2中，D的結構簡式是___________ 。

（5）E→F中反應①和②的反應型別分別是___________ 。

（6）F的結構簡式是_____________ 。

（7）聚合物P的結構簡式是________________ 。

26.（14分）

　NOx是汽車尾氣中的主要汙染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ .

(2)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:201x年北京大學聯考化學試題

－1N2(g)－ 1 2NO(g) O2(g)

①寫出該反應的熱化學方程式: _ .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ .。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原

的化學方程式：_ .

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

（4）通過NOx感測器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式: .

27.（12分）

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰製備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；

Ⅲ、加熱，產生大量棕色沉澱，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

Ⅴ、濃縮、結晶、分離，得到產品。

(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是

(2) 將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

1 MnO4 -＋ Fe2+ 1 Mn2+＋ Fe3+＋ （注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L 根據表中資料解釋步驟Ⅱ的目的：

(4)已知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉澱中加入濃HCI並加熱，能說明沉澱中存在MnO2的現象是.

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

28.（15分）

某學生對SO與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2製取漂粉精的化學方程式是 。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。

（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用溼潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱。

① 實驗a目的是 。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。

（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉澱X

①向沉澱X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉澱。則沉澱X中含有的物質是 。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因： 。

【答案及解析】：

6、選擇D。

賞析：以圖片形式考察能量轉變型別。

A、矽太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤；

B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤；

C、太陽能集熱器是將太陽能轉變為熱能，故錯誤；

D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。

7、選擇A。

賞析：考察電化學知識。

A、鋼閘門連線電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬於外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤D、 鎂比鐵活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。

8、選擇C。

賞析：考察方程式的正誤。

A、鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；

B、碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈鹼性，故正確；

C、鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e=Fe，故錯誤；

D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。

9、選擇A。

賞析：考察電解池原理。

A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連線電源的負極，a端是電源的負極，故正確；

B、通電使CuCl2發生電解，不是電離，故錯誤；

C、陽極發生氧化反應，Cl在陽極放電2Cl-2e=C12↑，故錯誤；

D、Cl發生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。

10、選擇B。

賞析：考察沉澱溶解平衡。

A、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉澱溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉澱溶解平衡，濾液中含有Ag，故錯誤；C、D選項沉澱由白色變為黃色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。

11、選擇C。

賞析：以圖片圖表的形式考察化學平衡、電離平衡、催化劑知識。

A、存在平衡2NO2錯誤！未找到引用源。N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；

B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；

C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；

D、弱電解質電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。

12、選擇B.

賞析:考察乙烯的製備和檢驗.

A、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；儘管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。

25、參考答案

（1）羥基；

（2）CH3COOH錯誤！未找到引用源。CH3COO－＋H＋;

（3） CH CHOOCCH+HNO2NCH2CH2OOCCH3+H2O223+-----2+NaOCH2CH2OH

（4） ；

（5）加成反應，取代反應；NH22

（6） HO CH ；

ONHH2H2HOOClCC

（7） HN n 。

賞析:以框圖合成為載體考察有機化學知識.A不飽和度為2?8?2?10=4，結合C的還原產2物可知，A中含有一個苯環，能與羧酸a反應酯化反應生成B，a為CH3COOH，A為，B為，反應硝化反應生成C，為

第二篇:《201x年北京大學聯考理綜化學試題及答案》

201x年大學聯考北京理綜化學試卷及答案

6.下列裝置工作時，將化學能轉化為熱能的是

7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連線電源的負極

B．金屬護攔表面塗漆

C．汽水底盤噴塗高分子膜

D．地下鋼管連線鎂塊

8．下列解釋事實的.方程式不準確的是

A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1＝NH4C12?+HOB．碳酸鈉溶液顯鹼性：CO32?HCO3+OH

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e＝Fe3+

D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O

9．用石墨電極電解CuCl2溶液，下列分析正確的是

A．a端是直流電源的負極

B．通電使CuCl2發生電離

C．陽極上發生的反應：Cu2++2e＝Cu

D．通電一段時間後，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

10．實驗：

①0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等體積混合

得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉澱物c； －1

② 像濾液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出現渾濁； －

③ 像沉澱c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉澱變為黃色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉澱溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

A冷水

B將NO2球浸泡在冷水和熱水中MnO2

C．

D

12．裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

除雜裝置

25．（17分）可降解聚合物P的恆誠如下催化劑,

（1）A的含氧官能團名稱是

（2）羧酸a的電離方程是 。

（3）B→C的化學方程式是 。

（4）化合物D苯環上的一氯代物有2中，D的結構簡式是 。

（5）E→F中反應①和②的反應型別分別是 。

（6）F的結構簡式是 。

（7）聚合物P的結構簡式是 。

26.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要汙染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式： .

(2)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意:

－

945kJ·mol1

N2(g)

－

498kJ·mol1

O2(g) 2O(g)

已知

i．－－HHCN

2 2

NH3 H2O/ H+

－－CN －－CN －－COOH

OH

OH

OH

催化劑

RO－－OR+2HCl (R為烴基) ii．Cl－－Cl +2ROH

①寫出該反應的熱化學方程式: .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ .。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。

（4）通過NOx感測器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式: .

電極

27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰製備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉澱，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。

（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是

（2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

1 MnO4+

（3）已知：

生成氫氧化物沉澱的pH－

?

2+

Fe2+

1 Mn+ 3+

Fe

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1

根據表中資料解釋步驟Ⅱ的目的：

2+

（4）己知:一定條件下，MnO?4可與Mn反應生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉澱中加入濃HCl並加熱，能說明沉澱中存在MnO2的現象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

28.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：

（1）C12和Ca(OH)2製取漂粉精的化學方程是 。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是 。

（3）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧。

推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a.用溼潤的碘化鉀澱粉試紙檢驗白霧，無變化；

b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉澱。

①實驗a目的是 。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。

（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發生反

應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉澱X

①向沉澱X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉澱。則

沉澱X中含有的物質是 。

②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因： 。

第三篇:《201x年北京大學聯考理綜化學真題解析版(1)》

絕密★啟封前 機密★使用完畢前

201x年普通高等學校招生全國統一考試

理科綜合能力測試（北京卷）

本試卷共16頁，共300分。考試時長150分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束後，將本試卷和答題卡一併交回。

以下資料可供解題時參考：

可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40

第一部分（選擇題 共120分）

本部分共20小題，每小題6分，共120分。

在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

6.下列裝置工作時，將化學能轉化為熱能的是

【答案】D

【KS5U解析】

A、矽太陽能電池是將太陽能直接轉化為電能，故錯誤； B、鋰離子電池將化學能直接轉化為電能，故錯誤； C、太陽能集熱器是將太陽能轉變為熱能，故錯誤； D、燃料燃燒將化學能直接轉化為熱能，故正確。

7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A.水中的鋼閘門連線電源的負極

B.金屬護攔表面塗漆

C.汽水底盤噴塗高分子膜

D.地下鋼管連線鎂塊

【答案】A

【KS5U解析】

A、鋼閘門連線電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬於外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤；D、 鎂比鐵活潑，構成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。

8.下列解釋事實的方程式不準確的是

A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯鹼性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-

C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【答案】C

【KS5U解析】

A、鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；

B、碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈鹼性，故正確；

C、鋼鐵發生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；

D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。

9.用石墨電極電解CuCl2溶液

下列分析正確的是

A.a端是直流電源的負極

B.通電使CuCl2發生電離

C.陽極上發生的反應：Cu2++2e-=Cu

D.通電一段時間後，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

【答案】A

【KS5U解析】

A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側電極是陰極，連線電 源的負極，a端是電源的負極，故正確；

B、通電使CuCl2發生電解，不是電離，故錯誤；

C、陽極發生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl-2e=C12↑，故錯誤；

D、Cl-發生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。

10.實驗：

①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉澱c；

② 像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現渾濁；

③ 像沉澱c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉澱變為黃色。 下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉澱溶解平衡：B. 濾液b中不含有Ag+

C. ③中顏色變化說明AgCI 轉化為AgI D. 實驗可以證明AgI比AgCI更難溶

【答案】B

【KS5U解析】

A、絕對不溶的物質沒有，難溶物質在溶液中存在沉澱溶解平衡，故正確；

B、溶液中存在沉澱溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤；

C、D選項沉澱由白色變為黃色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。

11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是

201x年北京大學聯考化學試題

【答案】C

【KS5U解析】

A、存在平衡2NO2?N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；

B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；

C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；

D、弱電解質電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。

12.裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是

【答案】B

【KS5U解析】

A、B選項乙烯中的雜質為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。

Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；儘管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。

第二部分 （非選擇題 共180分） 本部分共11小題 ，共180分。

25．（17分）

可降解聚合物P的恆誠路線如下

（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學方程式是_____________。

（4）化合物D苯環上的一氯代物有2中，D的結構簡式是___________。

（5）E→F中反應①和②的反應型別分別是___________。

（6）F的結構簡式是_____________。

（7）聚合物P的結構簡式是________________。

【答案】

（1）羥基；

（2）CH3COOH?CH3COO??H?;

（3）

（4）

（5）加成反應，取代反應；；；

（6）；

（7）。

【KS5U解析】

A不飽和度為2?8?2?10=4，結合C的還原產物可知，A中含有一個苯環，2，B為能與羧酸a反應酯化反應生成B，a為CH3COOH，A為，反應硝化反應生成C，為D苯環上的一氯代物有2種，結合，化合物與D的分子式可知，首先-NH2被轉化-OH，再發生酚羥基與NaOH反應，同時發生酯的水解，D的結構簡式是，D發生催化氧化後，再酸化生成E，結合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO，故E的結構簡式為，根據反應資訊i可知，E先發生加成反應，再發生取代反應，最後發生水解反應生成F，F為，加熱生成G，結合G的分子式與結構特點可知，應是2分子F通過形成肽鍵再形成1個六元環狀，

故G為，根據反應資訊ii可知，P為；

26.（14分）

NOx是汽車尾氣中的主要汙染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式:_ .

(2)汽車發動機工作時會引發N2和02反應，其能量變化示意:

① 寫出該反應的熱化學方程式: _ .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是_ 。

（3）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOX的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：