全國大學生化學實驗競賽試題

化學實驗競賽篇一：全國大學生化學實驗競賽試題

無機部分（共25題）

1 ．為什麼煤氣燈管被燒熱? 怎樣避免？（10分）

2 ．怎樣用簡單的方法檢查洗刷後的玻璃儀器是否乾淨?（10分）

3 ．稱量樣品時，雙臂分析天平游標標尺移向樣品端或單臂分析天平游標標尺向下移動而無法達到平衡，此時應加砝碼還是減砝碼?（20分）

4 ．在酸鹼滴定中，滴定完成後，尖嘴外留一滴液體，應如何處理？（10分）

5 ．若要檢查蒸餾水中是否含Ca，應選用何種化學試劑?（20分）

6 ．分析純，化學純，優級純試劑瓶標籤紙的特徵顏色是什麼?（10分）

7 ．某人用 0.5000mol·L 濃度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L NaOH 水溶液濃度，操作是否正確 ? 為什麼 ?（20分）

8 ．用 25mL 移液管量取溶液，能讀取多少毫升?（10分）

9 ．為什麼實驗室盛 NaOH 溶液的試劑瓶，選用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）

10 ．若不慎濃鹼濺入眼中，如何緊急處置?（20分）

11 ．怎樣配製不含 CO3 的 NaOH 水溶液?（30分）

12 ．一水溶液中含少量的 Fe，怎樣除去它?（20分）

13 ．實驗室中，為什麼不能用無水 CaCl2 乾燥氨氣?（20分）

14 ．Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉澱，如何用簡單的方法鑑別之（只用一種試劑）?（20分）

15 ．乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色?（10分）

16 ．KNO3 的溶解度隨溫度升高急劇增加，而 NaCl 的溶解度隨溫度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 為原料2+2--1-12+

製備 KNO3 ? （20分）

17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此時溶液的pH值怎樣變化，為什麼?（20分）

18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分）

19 ．一水溶液中含 Sn、Bi，加過量氫氧化鈉有什麼顏色沉澱生成？為什麼? （30分）

20 ．應如何配製和儲存 Fe 水溶液? （20分）

21 ．在二隻試管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支試管加入少量 NaF 固體，振盪溶解。然後在二隻試管中各滴加 KI 溶液，振盪，兩支試管中溶液的顏色是否相同，為什麼? （10分）

22 ．碘在水中溶解度很低，但為何易溶於 KI 溶液中? （10分）

23 ．怎樣配製和儲存 SnCl2 水溶液？（30分）

24 ．金屬鈉需儲存在無水煤油中，怎樣知道儲存鈉用的煤油是無水的呢？（30分）

分析部分（共20題）

一. 問答題

1 ．體積比為 1∶2 的 H2SO4 溶液的濃度 c(H2SO4) 為多少？（10分）

2 ．說明用草酸鈉標定 KMnO4 溶液濃度時適宜的溫度範圍，過高或過低有什麼不好？（30分）

3 ．測定鈷中微量錳時，用 KIO4 在酸性溶液中將 Mn 氧化為 MnO4，然後用吸光光度法測定。若用標準錳溶液配製標準溶液，在繪製標準曲線和測定試樣時，應採用什麼樣的溶液作參比溶液？（20分）

4 ．用經典的重鉻酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時，用 HCl 低溫加熱分解礦樣，然後趁熱(80～90℃)滴加 SnCl2，此過程溫度過高或過低會有何影響?加入 SnCl2 的量一般控制過量1～2滴，冷卻後一次性快速加入 HgCl2 以除去過量的 Sn。請說明為什麼 SnCl2 過量不能太多?為什麼 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）

5 ．為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器，說出名稱和規格。（30分）

[1]．取 25.00mL 試液，用 NaOH 標準溶液測定其含量；

[2]．直接配製 500mL K2Cr2O7 標準溶液； 2+2+-2+2+3+

[3]．分別量取 2、4、6、8mL Fe 標準溶液做工作曲線；

[4]．裝 KMnO4 標準溶液進行滴定；

[5]．量取蒸餾水配 500mL 0.10mol·L NaOH 標準溶液。

6 ．如何更正下列作法的錯誤之處:（20分）

[1]．稱取固體 KMnO4 溶於煮沸並冷卻的蒸餾水中。

[2]．稱取固體 Na2S2O3 溶於蒸餾水中煮沸

7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作為滴定劑)為什麼必須使用酸、鹼緩衝溶液？（20分）

8 ．配製溶液時，用填有玻璃纖維的普通漏斗過濾 KMnO4 溶液時，玻璃纖維和漏斗壁上的不溶物是什麼? 如何將其清洗乾淨?（20分）

9 ．草酸、酒石酸等有機酸，能否用 NaOH 溶液進行分步滴定?（20分）

已知： 草酸的 Ka1=5.9×10 Ka2=6.4×10

酒石酸的 Ka1=9.1×10 Ka2=4.3×10

10 ．用 KMnO4 溶液測定 H2O2 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（20分）

11 ．用 K2Cr2O7 標準溶液標定 Na2S2O3 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（30分）

12 ．下列實驗應選擇何種濾紙？（20分）

[1]. 重量法過濾 BaSO4；

[2]. 將 Fe(OH)3 沉澱與 Ca、Mg 分離以測定 Ca、Mg。

13 ．為洗滌下列汙垢選擇合適的洗滌劑:（10分）

[1]. 煮沸水後所用燒杯上的汙垢；

[2]. 盛 FeCl3 溶液所用燒杯產生的'紅棕色汙垢。

14 ．Na2C2O4能否作為酸鹼滴定的基準物質？為什麼？（20分）

已知：草酸的 Ka1=5.9×10 Ka2=6.4×10

二. 選擇或填充題

1 ．判斷下列情況對測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）？（40分）

[1]．標定 NaOH 溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸

[2]．標定 HCl 溶液的硼砂部分失去結晶水

[3]．以 HCl 標準溶液滴定鹼液中的總鹼量時，滴定管內壁掛液珠

[4]．以 K2Cr2O7 為基準物標定 Na2S2O3 溶液的濃度時，部分 I2 揮發了 -2-52+2+-4-5-2-5-13+

2 ．欲準確地作如下實驗，以下情況對移液管和容量瓶應作何校正（滴定管已校正過，請填A、B、C、D）？（30分）

[A]．移液管絕對校正

[B]．容量瓶絕對校正

[C]．移液管與容量瓶相對校正

[D]．移液管與容量瓶均不需校正

[1]. 稱取一定量草酸溶解後定容於 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以標定 NaOH ( )

[2]. 稱取硼砂三份加水 25mL 溶解後標定 HCl ( )

[3]. 稱取一定量 K2Cr2O7 溶解後定容於250mL容量瓶中，計算其濃度 ( )

[4]. 稱取 25.00mL 未知濃度的 HCl 溶液，用 NaOH 標液滴定 ( )

3 ．分光光度計檢測器直接測定的是 ( ) (10分)

[A]．入射光的強度

[B]．吸收光的強度

[C]．透過光的強度

[D]．散射光的強度

4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出約 5mL 溶液時，記錄資料為_________位有效數字，相對誤差為__________。若使相對誤差≤0.1%，則滴定體積至少為_________mL。（30分）

5 ．下列實驗應選擇何種規格的試劑：（30分）

[A]．分析純試劑；[B]．基準試劑；[C]．工業純試劑

[1]. 標定 KMnO4 溶液所用 H2C2O4·2H2O ( )

[2]. 配製鉻酸洗液所用 H2SO4( )

[3]. 配製鉻酸洗液所用 K2Cr2O7( )

[4]. 配製 Na2S2O3 標準溶液 ( )

6 ．濾紙按其所含灰份的多少可分為_________和_________兩大類。按濾液流出速度可分為_________、_________、_________三種 ，它們分別用_________、_________、_________色帶標誌出來？（20分）

第四頁分析部分答案

問答題：

1 ．6mol·L。

2 ．75～85℃為宜。溫度過高 C2O4 在酸性溶液中易分解，溫度過低 KMnO4 與 C2O4 的反應速度慢，在酸性溶液中

-2-滴下的 MnO4 還來不及與 C2O4 反應即分解。溫度過高或過低都會使測定產生誤差。

3 ．繪製標準曲線時可用蒸餾水作參比；測定試樣時，用試樣溶液作參比。

4 ．① 溫度過低 Fe 和 Sn 的反應速度慢，SnCl2 容易加入過量； 溫度過高時礦樣還沒來得及分解完全，溶液就被蒸乾，使礦樣濺失給測定造成誤差；

② SnCl2 過量太多會將 HgCl2 還原為金屬汞，金屬汞能與重鉻酸鉀反應給測定造成誤差；

2+ ③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn 將 HgCl2 還原成為金屬汞。

5 ．[1]．25.00mL 移液管；

[2]．500mL 容量瓶；

[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；

[4]．酸式滴定管；

[5]．量筒。

6 ．[1]．稱取固體 Na2S2O3 溶於煮沸並冷卻的蒸餾水中。

[2]. 稱取固體 KMnO4 溶於蒸餾水中煮沸。

7 ．因 EDTA 和被測成分反應時產生H，隨著滴定的進行會使溶液的酸度發生變化，反應不能進行到底，所以常加入酸、鹼緩衝溶液以維持溶液一定的酸度。

8 ．不溶物為 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 與 HNO3 的混合液洗。

9 ．不能。因為它們的一級離解常數和二級離解常數之間相差不夠4～5個數量級，只能一次被滴定。

10 ．自身指示劑，由無色變為微紅色。

11 ．澱粉指示劑、藍色變為亮綠色。

12 ． [1]. 慢速定量濾紙；

[2]. 快速定性濾紙。 +3+2+2-2--1