元素週期表的應用教學設計

第三節 元素週期表的應用

認識同週期元素性質的遞變規律

第1課時

【教學目標】

1. 以第3週期元素為例，使學生掌握同週期元素性質遞變規律，並能用原子結構理論初步加以解釋；

2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；

【教學重點】

同週期元素性質遞變規律

【教學難點】

同週期元素性質遞變規律

【教學方法】

1. 通過“活動探究”，學會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；

2. 通過“閲讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養學生獲取並整合信息的能力；

【教師具備】

1. 實驗器材 藥品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液

2. 多媒體課件

【教學過程】

教師活動 學生活動 設計意圖

【引 課】前面我們學習了元素週期律和元素週期表，它對我們化學有什麼作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素週期表時，人類只發現了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預測，如他就預測在硅和錫之間存在一種元素—-“類硅”，15年後該元素被德國化學家文克勒發現，為了紀念他的祖國，將其命名為“鍺”。

【設問】你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預測的嗎？

激發學生的學習慾望,引導他們關注元素週期表的重要作用

2分鐘

【回 顧】元素週期表的結構。要想深入的.理解元素週期表元素之間的內在聯繫，需搞清楚同週期元素和同主族元素性質的遞變規律。本節課共同探索同週期元素性質的遞變。

【板書】 第三節 元素週期表的應用

一、 同週期元素性質的遞變

【轉 折】為了研究問題的方便，以第三週期的元素為例來研究同週期元素得失電子能力的遞變。

【板演】請寫出第3週期元素的名稱和元素符號。

【媒體展示】第3週期元素原子結構示意圖。

【提 問】第三週期元素原子結構存在哪些相同點和遞變性？

【板 書】1. 第三週期元素原子結構

相同點：電子層數相同。

遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。

寫出第三週期的元素符號，畫出原子結構示意圖。

總結出第三週期元素原子結構的相同點和遞變性。

學生代表發言

回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。

培養學生協作及歸納總結能力。

訓練學生組織語言及表達能力。

8分鐘

【討論】由第三週期元素的原子結構的遞變推測第三週期元素得失電子能力的遞變

【轉 折】理論推測需實驗來驗證，本節課的重點內容是設計實驗方案，實施實驗方案來驗證我們的預測。

【設問】如何用實驗驗證你的結論？

【閲讀】教材P21頁“方法導引”。

【講解】分析方法導引內容

分組討論

閲讀方法導引，獲得判斷金屬元素失電子能力強弱的判斷依據。 激發學生的學習興趣，培養學生的邏輯推理能力。

獲得信息，為設計實驗做好準備。

使學生充分理解理論指導的內容，能在設計實驗時加以充分的利用。 5分鐘

【討論】由方法導引及你對Na、Mg、Al性質的瞭解，和所提供的實驗藥品，設計實驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的預測。

【討論】實驗方案的可行性，並對實驗操作中應注意的問題加以強調。

【板 書】2. 設計實驗方案

【指導學生實驗】根據所設計的實驗，分組進行實驗驗證，實驗中遇到問題組內同學討論解決。注意觀察實驗現象。

【指導】各組派代表彙報實驗中觀察到的實驗現象。

【提問】根據上述實驗現象，我們可以得到怎樣的結論，與我們的理論預測是否一致。

【投影】實驗現象

【板 書】3. 結論：Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 分組討論

代表發言：

（1）根據方法導引一設計，Na、Mg、Al分別與水(或酸)反應。

（2）根據方法導引二設計，在與水反應後的溶液中滴入酚酞試液；並分別做MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液的反應。

分組實驗

彙報成果

總結結論 激發學生的學習興趣，培養學生的創造性思維，在爭論中提高認識。

訓練學生的語言表達能力和綜合性思維能力，並培養學生的協作能力。

培養動手能力，實驗觀察能力，增強感性認識，使學生更加熱愛科學，相信實踐出真知的道理。

培養學生的語言表達能力。

培養學生從大量的實驗現象和事實中歸納總結的能力。

15分鐘

【轉折】我們通過設計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那麼，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預測的一樣依次增強？

【投影】方法導引

【講解】分析方法導引內容。

【閲讀】教材P21頁“閲讀探究”

【概括】請完成表格

【投影】表格

【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。

【小結】這節課，大家通過自行設計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電子能力的強弱；通過閲讀探究的方式得出Si、P、S、Cl得電子能力的強弱。

【投影】完成填空

閲讀方法導引的內容，獲得判斷非金屬元素得電子能力強弱的判斷依據。

學生代表回答

學生集體回答 培養學生由材料獲得知識的能力。

使學生充分理解理論指導的內容，能在歸納整理閲讀材料時有一個準確的把握。

培養學生自學能力以及獲取並整合信息的能力。

鞏固本節所學內容。

10分鐘

【課堂練習】

1. 判斷下列説法是否正確：

(1) C、N、O、F原子半徑依次增大

(2) PH3、H2S、HCl 穩定性依次增強

(3) HClO比H2SO4酸性強。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時， 甲得電子的數目多，所以甲活潑。

【課堂練習】答案：

1、錯

2、對

3、錯

4、錯

5分鐘

第 一 課 時 板 書 設 計

第三節 元素週期表的應用

一、 同週期元素性質的遞變

1. 第三週期元素原子結構

相同點：電子層數相同。

遞變性：核電荷數依次增多；最外層電子數依次增多；原子半徑依次減小。

2. 設計實驗方案

3. 結論：金屬性： Na＞Mg＞Al

鹼性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。

4. 氫化物穩定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

酸性強弱順序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。