國中化學會考知識要點歸納

國中化學課本有很多元素、知識點都是需要記憶背誦，理解和記好這些知識點，會考的時候才能取得好成績。下面是本站小編為大家整理的國中化學會考知識歸納，希望對大家有用!

　　國中化學會考知識要點

一、物質用途

CO2：氣體：滅火、汽水 、温室化肥 乾冰：人工降雨、致冷劑

Ca(OH)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉

CaCO3：建築材料

CaO：食品乾燥劑、建築材料

NaCl：調味、防腐劑、醃漬食品 生理鹽水(0.9%)

Na2CO3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其鬆軟

NaOH：肥皂、石油、造紙、(固體可作乾燥劑)

O2：支持燃燒、供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人，富氧鍊鋼)

二、物質俗稱：

CaO：生石灰 NaOH ：火鹼、燒鹼、苛性鈉 Na2CO3：純鹼(不是鹼)

Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O 膽礬、藍礬

乾冰：(不是冰)固體二氧化碳 碳酸鈉晶體：Na2CO3·10H2O蘇打

大理石，石灰石的主要成份是CaCO3

食鹽的主要成分是NaCl

鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

　　國中化學會考必備知識

溶質的質量分數

1、溶液組成的定量表示

溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量的比

2、認識溶質質量分數時要注意：

①溶質的質量分數一般用百分數表示

②溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，不代表具體的溶液質量和溶劑質量

③溶質的質量分數表達式中，單位要統一

④表達式中溶質質量指被溶解的那部分質量，沒有被溶解的那部分質量不能計算在內

⑤同一溶劑裏可以溶有幾種不同溶質，計算時要注意混合溶液中溶質質量分數的求法：

溶質A的'質量分數=(溶質A的質量/溶液的總質量)%

⑥同一溶液中，溶質和溶劑的質量分數之和等於1

⑦溶質的質量分數越大，説明溶液中溶質的相對含量越高

m液=V液×ρ液(注意質量分數的密度的區別)

　　國中化學會考知識

化合反應

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5

6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O

8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)=點燃=2CO

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3