高中化學選修3重要知識總結

高中的化學分為必修和選修兩個模塊，通常選修部分的知識內容很容易被忽略掉，其實這部分的內容是必修課本的知識拓展和延伸。下面是本站小編為大家整理的高中化學選修3重要知識，希望對大家有用!

　　高中化學選修3知識

一.原子結構與性質

電子層(能層)：根據電子的能量差異和主要運動區域的不同，核外電子分別處於不同的電子層.原子由裏向外對應的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

原子軌道(能級即亞層)：處於同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較複雜.各軌道的伸展方向個數依次為1、3、5、7.

1. 能級與能層

電子雲：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現的機會大小所得的圖形叫電子雲圖.離核越近，電子出現的機會大，電子雲密度越大;離核越遠，電子出現的機會小，電子雲密度越小.

2.原子軌道：

3.原子核外電子排布規律

⑴構造原理：隨着核電荷數遞增，大多數元素的電中性基態原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構造原理。

能級交錯：由構造原理可知，電子先進入4s軌道，後進入3d軌道，這種現象叫能級交錯。

説明：構造原理並不是説4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是説，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。

(2)能量最低原理

現代物質結構理論證實，原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處於最低狀態，簡稱能量最低原理。

構造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不侷限於某個能級。

(3)泡利(不相容)原理：基態多電子原子中，不可能同時存在4個量子數完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多隻能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。

(4)洪特規則：當電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優先單獨佔據一個軌道，而且自旋方向相同，這個規則叫洪特(Hund)規則。比如，p3的軌道式為或，而不是。

洪特規則特例：當p、d、f軌道填充的電子數為全空、半充滿或全充滿時，原子處於較穩定的狀態。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩定狀態。

前36號元素中，全空狀態的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿狀態的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。

　　高中化學選修5知識

一、

1.鹵代烴中鹵素的檢驗

取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現象消失，冷卻後加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉澱的顏色，確定是何種鹵素。

2.二糖或多糖水解產物的檢驗 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻後的水解液中加入足量的溶液，中和稀硫酸，然後再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚? 取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振盪後靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，

再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉澱生成)，則説明有苯酚。

若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由於苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉澱。

若所用溴水太稀，則一方面可能由於生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉澱。

二、

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純淨的液態樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反

應後冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

　　高中化學選修3必背知識

1、制硫酸

反應原理

造氣：S+O2==SO2(條件加熱)

催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3

吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。

原料選擇

黃鐵礦：FeS2硫磺：S

反應條件

2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3放熱可逆反應(低温、高壓會提升轉化率)

轉化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。

釩觸媒：V2O5

三廢處理

廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O

廢水：酸性，用鹼中和

廢渣：黃鐵礦廢渣――鍊鐵、有色金屬;制水泥、制磚。

局部循環：充分利用原料

能量利用

熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。

2、制氨氣

反應原理

N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3放熱、可逆反應(低温、高壓會提升轉化率)

反應條件：鐵觸媒400～500℃，10MPa～30MPa

生產過程

1、造氣：N2:空氣(兩種方法，(1)液化後蒸發分離出氮氣和液氧，沸點N2-196℃，H2-183℃;(2)將氧氣燃燒為CO2再除去)。

H2:水合碳氫化合物(生成H2和CO或CO2)

2、淨化：避免催化劑中毒。

除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內合成氨。出來的混合氣體中15%為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩餘原料氣體再送入合成塔。

工業發展

1、原料及原料氣的淨化。2、催化劑的改進(磁鐵礦)3、環境保護

三廢處理

廢氣：H2S-直接氧化法(選擇性催化氧化)、循環。

CO2-生產尿素、碳銨。

廢液：含氰化物污水-生化、加壓水解、氧化分解、化學沉澱、反吹回爐等。

含氨污水-蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。