高中化學實驗基礎知識點總結

化學是高中教學的一門必修課，我們在學習化學的過程中會遇到大量有趣的化學實驗，可是這些實驗知識點你都掌握了嗎?下面是本站小編為大家整理的高中化學重要的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學實驗知識

一、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣｡

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近｡這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體｡

3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部｡原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”,但兩者比較,前者操作方便｡

4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部｡這樣利於兩者接觸,充分發生反應｡

5.點燃 H2､CH4 等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的 1/3 為宜｡若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴｡

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的`導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央｡不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高温會使集氣瓶炸裂｡

7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麪始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中｡

8.若需將 HCl､NH3 等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗｡

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡｡供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣｡

11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等氣體時,為方便添加酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麪以下,以免漏氣｡

12.制 Cl2､HCl､C2H4 氣體時,為方便添加酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗｡但由於這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置於反應液之上,因而都選用分液漏斗｡

二、特殊試劑的存放和取用

､K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態烷烴中),(Li 用石蠟密封保存)｡用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩餘部分隨即放人煤油中｡

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處｡鑷子取,並立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸乾水分｡

3.液 Br2:有毒易揮發,盛於磨口的細口瓶中,並用水封｡瓶蓋嚴密｡

4.I2:易昇華,且具有強烈刺激性氣味,應保存在用蠟封好的瓶中,放置低温處｡

5.濃 HNO3,AgNO3:見光易分解,應保存在棕色瓶中,放在低温避光處｡

6.固體燒鹼:易潮解,應用易於密封的乾燥大口瓶保存｡瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊｡

3·H2O:易揮發,應密封放低温處｡

8.C6H6､C6H5—CH3､CH3CH2OH､CH3CH2OCH2CH3:易揮發､易燃,應密封存放低温處,並遠離火源｡

2+鹽溶液､H2SO3 及其鹽溶液､氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應現用現配｡

10.滷水､石灰水､銀氨溶液､Cu(OH)2 懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置｡

　　高中化學易錯知識

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

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4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤,先用乾燥布擦淨,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液麪所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使温度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗温度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯製備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化

錯誤,硅膠為nSiO2·mH2O。硅膠變色是化學變化,由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍色)CoCl2·6H2O(紅色)]

20.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

錯誤,應當鹽析

　　高中化學必背知識

現象

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的

2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出(熔、浮、遊、嘶、紅)

3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色

15、在常温下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍色火焰

H2——淡藍色火焰

H2S——淡藍色火焰

CO——藍色火焰

CH4——明亮並呈藍色的火焰

S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

19.特徵反應現象：

20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)

22.有色溶液：

Fe2+(淺綠色)

Fe3+(黃色)

Cu2+(藍色)