化學學科知識集錦

一、國中化學常見物質的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

二、國中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放

8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變温度（升高或降低）。

11、複分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱

12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、鍊鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脱水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。

25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃着的燈裏添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不乾淨，液麪高於濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸裏的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸裏的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、温度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨着温度的升高而增大，

（2）少數固體物質的溶解度受温度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨着温度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小

40、使鐵生鏽的三種物質：鐵，水，氧氣。41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。

42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，温度。

三、國中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵鏽：（Fe2O3）

四、國中化學常見物質俗稱

1、氯化鈉（NaCl）：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼

3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、國中化學溶液的'酸鹼性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等

）3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、國中化學敞口置於空氣中質量改變的

（一）質量增加的

1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質量減少的

1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、國中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

教師資格證化學篇二：教師資格證-高中化學_完整版

標準預測試卷(四)

一、單項選擇題

1．不久前，我國科學家在世界上首次合成3種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿--185 ()。關於鉿-)的説法中，正確的是( )。

A．是一種新元素 B．原子核內有185個質子

C．原子核內有185箇中子 D．是鉿-180()的一種新的同位素

2．用惰性電極電解一段時間後，pH增大的是( )。

B.

3．濃度均為

0.1

A.

C. C. D. 的三種溶液等體積混合，充分反應後沒有沉澱的一組溶液是( )。B.D.

4.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束後，下列結果不可能出現的是

( )。

A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有 D．燒杯中鐵、銅都無

5．下列事實一定能説明HF是弱酸的是( )。 ①常濕下NaF溶液的pH大於7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗： ③HF與NaCl不能發生反應；④常温下的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2C03溶液反應，產生C02氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶⑦Imol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．①④ c.③④⑥ D．①②③④

6．下列化合物中可發生銀鏡反應的是( )。

A．丙烷 B．丙醇C丙醛 D丙酮

7．下列各組化合物中，用煤氣燈加熱，分解產物類型不同的一組是( )。

8．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積

相等時，反應中消耗的HC1和NaOH物質的量之比為( )。

A．1：1 B．2:1 C．3：1 D．1:3

9為了使變暗的古代油畫恢復原來的白色，則需要( )。

A用氣體漂白 B．用稀擦洗 C．使用漂白 D使用氯水擦洗

10下列氣體可用PdCl2溶液檢出的是( )。

11下列説法中正確的是( )。

A苯環骨架振動的紅外吸收峯大約出現於處

B．物理干擾是原子吸收光譜分析中的主要干擾

C．紫外光譜中若在220—280 nm範圍內無吸收，則該化合物必然不含醛基

D液一固分配色譜適用於生物大分子的分離

12教師素質的核心是( )。

A．職業品質 B．教育觀念 C．知識結構 D．能力結構

13在課上，教師不僅描述化學事實，而且加以深入分析和論證，從而得出科學的結論。這 種方法是( )。

A．講述法 B．講解法 C．講演法 D．談話法

14科學探究的核心是( )。

A．科學問題 B．科學解釋 C科學證據 D．科學假設

15.化學教材不包括( )。

A．化學教科書 B．電子教材 C學生探究活動指南 D音像教材

16．我國新一輪課改注重學生的主體性、能動性、獨立性，在學習方式上特別強調和

提倡( )。

A接受式學習 B．探索學習 C．研究性學習 D．自主學習

17.命題是考試能否達到期望目的耍求的關鍵所在，試題具有導向性，試題題型會影響學生 的學習態度和複習方法，經常使用客觀性試題並比重過大，學生會( )。

A注重猜重點，押考題 B．只記憶零碎知識，養成不求甚解習慣

c答卷費時．速度慢 D．提高文字表達能力

18在一個單元教學內容中，教學的難點( )。

A．就是教學的重點 B．不一定是教學的重點

C不是教學的重點 D．是固定不變的某些知識點

19．“以教師為中心，以課本為中心，以澡堂為中心”體現的教學方法是( )。

A自主學習 B．“填鴨式”教學 C．啟發式教學 D．研究性教學

20通過一些有效措施使化學實驗對實驗場所和環境的污染降到最低限度是指(

A化學實驗科學化 B．化學實驗清潔化C化學實驗微型化D．化學實驗簡便化

二、簡答題

1、實驗導人是化學課堂導人的基本類型。請以“鈉的氧化物N a,0,”內容為例，設計一個實驗導入過程．

2簡要介紹化學課堂導人的功能。

三、診斷題

某教師在考試中設計了下列試題，部分學生的考試結果如下：

【試題】實驗室裏需用480 mL O.l mol/L的硫酸銅溶液，現選取500 mL容量瓶進行配製，

以下操作正確的是( )。

A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B稱取12.0 g膽礬配成500mT．溶液

C稱取8.0g硫酸銅，加入500 mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

【考試結果】部分學生按下述思路解題而錯選答案A或B。

由於要配置480 ml,0.1 mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質的質量為：(1)若溶質為硫酸 銅．則0.48x160x0.1=7.68 g，因此選擇A選項；(2)若溶質為

因此選擇B選項。

試根據上述解題過程及考試結果回答下列問題：

1、本題正確答案為，解題思路是2、分析學生解題錯誤可能是由哪些原因造成的？

四、案例分析題

閲讀下列材料．

結構主義教學理論認為：“認識發展的過程是一個內在連續的組織和再組織”過程。結

構主義學習認為：獲得認識的過程是一個生成（或建構）過程；結構主義教學論認為：學生頭腦中存在着原有的認知結構，新概念進入頭腦之後，要同原有認知結構的相關點發生聯繫，經過同化、順應、轉變、建構等過程，形成新知識。學生的學習是在原有的認知結構基礎上產生的，因此，教師要對學生原有的認知結構和原有的心理結構加以瞭解後進行教學。認知結構的形成過程：建立知識點，形成知識鏈，組成知識網。學生的知識點時一個個地建立起來的，而第二個知識點是在第一個知識點的基礎上建立的。

(摘自 周長傑 結構主叉教學理論與化學教學，教育研究與實驗、新課程研究，2006(2） 根據上述材料，回答下列問題．

1、舉一箇中學化學中課程改革中採用上述理念的實例．

2、按照結構主義理論，化學教學過程的實施可以分為哪幾個環節。

3、談談結構主義教學理滄指導下的教學特點。

五、教學設計題 請對以下教材的內容進行教學過程設計所必須的基本分析，具體包括：

(1)相關內容的地位和作用分析：

(2)教學對象分析：

(3)教學目的和教學重點分析：

(4)教學思想和教學方法分析。《全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊》第六章．氧族元素環境保護第一節“氧族元素”（第一課時）

化學學科知識與教學能力（高級中學）

標準預測試卷（五）

一．單項選擇題

1、下列分子中屬於抗磁性的是( )。 A. c.

2、將下列反應設計成原電池時，不需要使用惰性電極的是( )。

B. C. D.

3、下列離子方程式書寫正確的是( )。

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

B鐵作電極電解飽和食鹽水：

C向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉澱完全：

D溶於Ⅲ溶液中：

4、下列各數中，有效數字位數為四位的是( )。

D.4000

5．下列除去雜質的方法正確的是( )。

A除去M中的少量02：通過灼熱的Cu0粉末，收集氣體

B除去co：中的少量HCI：通人溶液，收集氣體

C除去溶液中的少量加入足量鐵屑，充分反應後，過濾

D．除去KC1溶液中的少量：加入適量NaOH溶液，過濾

6．F列物質能通過化合反應直接製得的是( )。

A①②③ B.②③ C ①③⑧ D全部

7.25℃時，若pH=a的10體積的某強酸溶液與pH=b的l體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合之前該強酸的pH與強鹼的pH之間應滿足的關係是( )。

A.a+b=14 B.a+b=13 C.a+b=1 5 D.a+b =7

8．當M與Y反應時，溶液中有另一配位劑L存在，aM(L)=l時表示( )。

A、M與L沒有副反應 B.M與L的副反應相當嚴重

C.M的副反應較小 D．M與L的副反應較大

9．用表示阿伏加德羅常數的值。下列敍述正確的是( )。

A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數目為0 2

B標準狀況下．2.24 L Cl，與過量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2

C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5

D.78 g 固體中含有的陰離子數為2

10．把11.5 g鈉投入過量水中得到ag溶液，把12g鎂投入過量鹽酸中，得到bg溶 液，若，a和b的質量關係是( )。

A.a>b B．a<bC.a=bD不確定

11.下列化合物屬於親核試劑的是( )。 A. B.

C D

12化學教學研究的一般方法，主要包括( )。

①文獻法 ②觀察法 ③調查法 ④實驗法

A．①②③ B．②③④ C ①②③④ D．①③④

13.屬於體驗性學習目標中領悟水平的行為動詞是( )。

A感受 B．關注 C珍惜 D．養成

14下列哪一個屬於認知性學習目標中掌握水平的行為動詞（ ）。

I+H20

A．知道 B．辨認 c解釋 D．證明

15化學教材中紙筆測驗的新變化不包括( )。

A．重視化學基本概念、基本原理的理解和應用 B注重科學探究能力的考寨

C．關心科技發展和科技有關的問題 D．注重學科間的綜合和滲透 16以激勵促進學生積極思維為核心的教學模式是( )。

A．啟發式教學模式B．問題解決教學模式C．引導發現教學模式D合作學習模式

17.各層次教育目標的制定順序應為( )。

A．教育目的一培養目標一課程目標一教學目標

B．教育目的一教學目標一培養目標一課程目標

C．培養目標-+教育目的一課程目標一教學目標

D．教學目標一教育目的一課程目標一培養目標

18教育部在2001年6月8日正式頒佈的《基礎教育課程改革綱要（試行）》提出的課程改 革核心理念是( )。

A學生的全面發展B以學生髮展為本 C．研究性學習D素質教育

19.下列不屬於教學設計工作一般步驟的是( )。

A．設計教學目標 B設計教學媒體 C．設計教學策略 D．設計教學模式

20學段教學設計進行的工作中，要求編制()。

A．課程教學計劃 B．課時教學計劃 C．課題教學計劃 D．學期教學計劃

二、簡答題

元素週期表是元素週期律的具體表現形式，是我們學習化學的工具。元素在週期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。我們可以根據元素在週期表中的位置推測其原子結構和性質，也可以根據元素的原子結構推測它在週期袁中的位置．

請回答下列問題：

1、有人説“氦的最外層電子數為2，應該把它放在第ⅡA族”，你認為這樣編排元素週期表有何利弊？

2．結合化學教學實踐，論述三序結合的原則在化學教材編寫中“原子結構和元素週期表”理論部分的應用．

三、診斷題

某教師在考試中設計了下列試題，部分學生的考試結果如下：

【試題】在反應中，當生成0.5 mol：時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為( )。

A.6:1 B.5：1C．1:3 D．1:5

【考試結果】部分學生按下述恩路解題而錯選答案A或C。

由於反應過程中KCI03得到6個電子被還原，而HC1失去一個電予被氧化，因此，氧化產物和還原產物的物質的量之比為6:1．選擇A；

或者由—f反應過程中得到電子還原為KC1（還原產物），而HC1失去電子被氧化為Cl：（氧化產物），根據化學方程式得到氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：3，選擇c。 ┃