九年級化學質量守恆定律知識點

考點一、質量守恆定律

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

説明：①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。

3、化學反應前後

（1）一定不變 宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變 微觀：原子的種類、數目、質量不變

（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

微觀：分子種類一定變

（3）可能改變：分子總數可能變

考點二、化學方程式

1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恆定律。

2、表示的意義（考點二）：

⑴表示反應物、生成物和反應條件

⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的係數的積的比）

⑶表示各物質的`微粒個數比（即各化學式前面的係數比）

例如：以2H2＋O2 2H2O為例

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2

化學方程式的讀法

以2H2＋O2 2H2O為例

①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。