關於記憶高中化學元素週期表的方法介紹

校園
關注：3.7K次

比如，從左到右金屬性減弱，什麼什麼氫化物越穩定之類的老記不住。。有沒有什麼辦法死記+聯想！學習化學就像學習語文和英語一樣，每天都要記憶，不要一下記太多，一些就夠了。反覆做這些事，就像做數學題一樣，例如每天都看化學元素週期表，看多了，連做夢都會看見它。

其次是要聯想，説白了就要天天發白日夢。上完一章，比如説鹵族元素，你就可以合上書去想，學了這一章我學了哪些知識呢，鹵族元素排在週期表的倒數第二列吧，因為他們最外層都是7個電子，8電子是穩定結構啊，所以都想搶別人一個電子，所以他們都是強氧化劑，最強的是氟，因為他最外層的電子離帶正電的原子核最近，所以最容易搶人家的電子，氟的單質是什麼樣呢？淡黃綠色氣體

有沒有想到書最後元素週期表上面氟格子裏那個很奇怪的瓶子啊？那個是個塑料瓶，為什麼不用玻璃容器呢？因為氟單質很活潑，為了製備他死了多少科學家啊！氟氣和氫氣接觸會在陰冷處發生劇烈爆炸，這個試驗有沒有做過呢？沒有，老師不敢嘛，氟氣有劇毒啊！（氯氣如何跟氫氣反應呢呢...溴蒸汽呢...碘蒸氣呢...這個是證明活潑性強弱的方法之一），爆炸的方程式是什麼呢？生成什麼呢？生成物能和什麼反應呢？把方程式寫下來....接下來想氯，其實很多都在氟裏面想過了，想完氯再是溴，一個個來，最後你已經把所有方程式和上課的試驗都複習一遍了，再回頭看看書想想有什麼遺漏。也不要你死記硬背，想不起來看看書想想老師上課的話就行。你試試吧！

化學的知識點很散，什麼氣味啊，什麼顏色啊，什麼氧化性啊，還原性啊，金屬性啊，活潑性啊。。。。。面對這些要好好聯想，把他們聯繫起來。

當然，聯想並不是天生就有的，人各有異！但它是可以逼出來的，這就是要做練習，不用多，每天10來題就ok！不用做大題，就是些多項選擇和推斷題！因為

化學是很多小題目組成，後面的計算其實很簡單，只要平時作業認真做做錯弄懂就肯定沒問題，拉分的最主要還是前面小題目，所以一定要細心細心！！！！陷阱一定別掉進去，反正你才高一還有2年，以後考試就一定要爭取拿滿分！我不是逗你玩，是真的，不會做的基本上應該不會有了，要是有也不過幾分十來分，會做的一定要保證正確！當然這也是不可能的，人總是粗心的~~~~

説實在，10分太少了！！

同主族的規律

同週期的規律

就這兩大類。

然後包括金屬性的遞變，非金屬性的遞變，氧化性、還原性的遞變，單質的熔沸點以及單質的穩定性。就這些，至於其他的什麼氫化物的穩定性，氫化物的還原性之類的，都可以推到了。

同族金屬元素越往下，原子半徑越來越大，失電子能力越來越強，還原性越來越強。同週期金屬元素越往左，原子半徑越來越大，失電子能力越來越強，還原性越來越強。同族非金屬元素越往上，原子半徑越小，得電子能力越來越強，氧化性越來越強。

同週期非金屬元素越往右，原子半徑越來越小，得電子能力越來越強，氧化性越來越強。

遞變性規律

1 原子半徑

（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

注意：原子半徑在VIB族及此後各副族元素中出現反常現象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規律地增加，這主要是增加電子層數造成的。然而從鋯至鉿，儘管也增加了一個電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對應的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規律地增加（電子層數增加）。然而從鑭至鉿中間卻經歷了鑭系的十四個元素，由於電子層數沒有改變，隨着有效核電荷數略有增加，原子半徑依次收縮，這種現象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結果抵消了從鋯至鉿由於電子層數增加到來的原子半徑應當增加的影響，出現了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反常”現象。

2元素變化規律

（1）除第一週期外，其餘每個週期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最後一稀有氣體元素結束。

（2）每一族的元素的化學性質相似

3元素化合價

（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3) 所有單質都顯零價

4單質的熔點

（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增 5元素的金屬性與非金屬性

（1）同一週期的`元素電子層數相同。因此隨着核電荷數的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數相同，因此隨着電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。