2016~2017九年级化学期末试卷

人只要不失去方向，就不会失去自己。下面是小编整理的2016~2017九年级化学期末试卷，欢迎大家试做。

　　一、选择题(本题有12小题，每小题只有一个选项符合题意。1-8小题每题1分，9-12小题每题2分，共16分。)

1.下列物质的用途，主要利用化学性质的是

A.铜制造电线 B.钨做灯丝

C.氧气供给呼吸 D.用氢气填充气球

2.世界卫生组织将C1O2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。C1O2中氯元素化合价为

A.-4 B.+2 C.+4 D.+5

3.下列符号只有微观意义的是

2 B.N2 D.2 CO2

4.铁钉在下列情况下最容易生锈的是

A.潮湿的空气中 B.干燥的空气中

C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中

5.下列实验操作方法正确，能达到实验本身所需要达到的目的是

A.滴加液体 B.加热液体 C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性

6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是

A.原子是最小的粒子，不可再分 B.温度越高，分子运动速率越快

C.离子不能直接构成物质 D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔

7.2014年11月鞍山地区经常遭遇严重的雾霾天气，下列不属 于大气污染物的是

2 2 2 D.可吸入颗粒物(PM2.5)

8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识中正确的是

A.红磷燃烧产生大量白色烟雾

B.燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝

C.该实验可说明N2难溶于水

D.红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 /5

9.自来水的净化主要包括以下过程，其中发生化学变化的`是

A.自然沉淀 B.砂层过滤 C.活性炭吸附 D.杀菌消毒

10.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具有疏松多孔结构。下列关于“碳海绵”性质的推测一定有错误的是

A.碳海绵易溶解于水 B. 碳海绵是灰黑色固体

C.碳海绵有吸附作用 D. 碳海绵燃烧会产生二氧化碳

11.向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，反应停止后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是

A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al

C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4

12.地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

A.X的化学式是FeS2 2中的硫、氧元素的个数比为1︰2

C.反应前后氧元素的化合价发生改变 2O3中铁元素的质量分数为70%

　　二、填空题(本题包括4小题，每空1分，共16分)

13.用化学符号填写：

(1)单质硫　　　　　　　　; (2)氢氧根离子 ;

(3)水分子　　　　　　　　; (4)氧化铁中铁元素的化合价　　 。

14.下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

A B C D

请回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D属于_______种元素的粒子;

(2)A、B、C三种粒子中，不具备稳定结构的是_________(填字母序号);

(3)D中x=________;

(4)A与C形成化合物的化学式是___________。

15.化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应的序号填空 ①石墨 ②活性炭 ③钛合金 ④酒精　(填上述相应物质的序号，不重复使用)：

(1)实验室常用的燃料是 ; (2)可用于制铅笔芯的是 ;

(3)可用于制造人造骨骼的是 ; (4)能用于吸附冰箱异味的是 。

16.能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。

(1)煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。

(2)人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢气作燃料的优点有 。

　　三、简答与推断题(本题包括4小题，共20分)

17.(4分)解释下列词语或俗语的科学原理

(1)釜底抽薪 ;

(2)钻木取火 ;

(3)真金不怕火炼 ;

(4)没有金刚钻，不揽瓷器活 。

18.(5分)水是重要的自然资源。

(1)右图所示，试管2内得到的气体是 ，

该实验可以证明水是由 元素组成。

(2)区别硬水和软水通常可用 ，

生活中可以通过 方法降低水的硬度。

(3)下列做法中，有利于保护水资源的是 (填字母序号，不定项)。

A.使用节水型马桶　 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放

19.(5分)金属与我们密切相关。

(1)铝不易锈蚀的主要原因是________(填字母序号)。

A.铝不会与酸反应

B.铝不会与空气中的氧气反应

C.铝表面的氧化膜具有保护作用

(2)铁粉可用于食品保鲜的原理：铁生锈时能吸收________和_________，使食品保持干燥并防止氧化变质。颗粒大小达到纳米级的单质铁在空气中受撞击时，燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为_____________________________________。

20.(6分)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

(1) 由步 骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是________和________。

(2)步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发 生的化学反应方程式为____________________________________________________________。

(3)步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到________________________时，说明滤渣只剩铜。

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为___________。

　　四、实验与探究题(本题包括3小题，共20分)

21.(4分)在题后横线上简要说明操作可能造成的后果、或造成这些后果可能的原因。

(1)倾倒试剂瓶中的药品时标签没有向手心 ;

(2)做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留一层水 ;

(3)用排水法收集的氧气中，含有少量氮气 ;

(4)做细铁丝在氧气燃烧实验时，集气瓶炸裂 。

22.(8分)请根据下图装置回答：

(1)写出a的仪器名称 ;

(2)写出实验室用A装置制备O2的对应的化学方程式： ;

(3)检查B装置气密性的方法是 ;

(4)氢气是一种无色，无味、难溶于水的气体，其密度比空气的密度小，在实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取。

①实验室制备和收集H2的装置是 (填字母序号);

②氢气与氧气混和点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须先 。

23.(8分)某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的MnO2，测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：

MnO2的质量 测量数据

Ⅰ 0.1g 9 mL

Ⅱ 0.2g 16 mL

Ⅲ 0.4g 31 mL

【实验分析】

(1)过氧化氢分解的化学方程式______________________________________。

(2)本实验中，测量O2体积的装置是________(填编号)。

【实验结论】在其他条件相同的情况下____________________________________。

【交流评价】

有同学提出在上述实验中测量______________同样能得出相同的结论。

【实验反思】

除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的_________(写一种)也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是____________________________________。

　　五、计算题(本题包括1小题，共8分)

24.(8分)湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。向一定质量含杂质的铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入一定质量硫酸铜溶液(含l6g硫酸铜)，铁与硫酸铜均恰好完全反应后，过滤、干燥得到6.8g固体。试求原铁粉的质量分数。

　　化学试卷参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 C C D A D B B C D A A B

13.(1)S; (2)OH﹣; (3)H2O; (4)

14.(1)三; (2)B; (3)8; (4)MgCl2

15.(1)④; (2)①; (3)③; (4)②

16.(1)石油 SO2 (2)太阳能 无污染

17.(1)撤离(隔离)可燃物 (2)摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点

(3)金的化学性质不活泼 (4)金刚石硬度大 (每空1分，共4分)

18.(1) 氧气(或O2) 氢、氧 (2) 肥皂水 煮沸 (3)A B (每空1分，共5分)

19.(1)C　(2)水(或H2O)　氧气(或O2)　3Fe+ 2O2 Fe3O4(2分，条件写点燃不扣分)

20.(1)FeCl2　CuCl2 (或CuCl2 FeCl2) (2)Fe+CuCl2===FeCl2+Cu (3)不再有气泡产生 (4)Cl2(化学方程式每个2分，其余每空1分，共6分)

21.(1)腐蚀标签; (2)污染空气; (3)收集前集气瓶未充满水 ，留有空气;

(4)集气瓶底没铺细砂或留有少量水。(每空1分，共4分)

22.(1)长颈漏斗(1分) (2)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(2分)

(3)用止水夹夹紧导管的出气口，把水从长颈漏斗口注入，(1分)过一会儿，液面保持平稳，证明气密性良好。(1分)

(4)① B D(2分) ②检查氢气的纯度(1分)

23.【实验分析】

(1)2H2O 2 2H2O + O2↑(2分) (2)C(1 分)

【实验结论】催化剂质量越大，产生氧气速度越快(1分)

【交流评价】收集等体积氧气所需要的时间(1分)

【实验反思】种类(1分)

分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等质量(1分)、不同种类的催化剂(1分)，记录相同时间内收集氧气的体积。测量相同时间内收集氧气的体积

24.解：设参与反应的铁的质量为x，生成的铜质量为y。

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (1分)

56 160 64

x 16g y

x=5.6g (2分)

y=6.4g (2分)

铁粉中杂质质量：6.8g-6.4g=0.4g (1分)

铁粉的总质量：5.6g+0.4g=6.0g (1分)

铁粉的质量分数 (1分)

答：原铁粉的质量分数为93.3%。