高一化学竞赛试题

　　高一化学竞赛试题

考试时间：60分钟 全卷100分

可能用到的相对原子质量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16 H:1

　一、单项选择（12×4=48分）

1、下列操作中不正确的是（ ）

A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C、加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

2、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）

A、10g H2和10g O2 B、22.4L N2和28g CO

C、90g H2O和0.5mol Br2 D、2.24L H2(标准状况)和0.1mol N2

3、下列物质中，不属于电解质的是（ ）

A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl

4、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A、稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

B、氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O

C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D、稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3

5、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

6、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O

B、CaO + H2O = Ca(OH)2

C、2H2O2 = 2H2O + O2↑

D、CaCO3 = CaO + CO2↑

7、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A、H+ Ca2+ Cl- CO32- B、Na+ Fe2+ SO42- OH-

C、K+ Na+ HCO3- Cl- D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-

8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，实验室中用到的最重要的仪器是（ ）

A、蒸馏烧瓶 B、容量瓶 C、分液漏斗 D、长颈漏斗

9、下列变化属于氧化反应的是（ ）

A、CO2 → CO B、2Cl- → Cl2 C、Fe3+ → Fe2+ D、SO32- → SO4

10、下列离子方程式书写正确的是（ ）

A、硫酸与氯化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

B、碳酸钙放入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

D、稀硫酸跟铁片反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

11、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A、常温常压下，32g O2含氧原子数为NA

B、0.5mol CaCl2溶液中的`Ca2+数为0.5 NA

C、0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2 NA

D、1mol H2的质量与NA个H2分子的质量相等

12、在0.1L 2 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 的物质的量浓度是（ ）

A、0.2 mol/L B、0.4 mol/L C、2 mol/L D、4 mol/L

　二、填空题（16×2=32分）

+13、在0.25mol Na2SO4中含有Na的数目是

14、将40mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

15、实验室欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL。

（1）配制该溶液需要的主要仪器有：托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）操作步骤如下：

①用托盘天平准确称量固体NaOH。

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次的洗涤都要小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。

③把称量好的固体NaOH用适量蒸馏水在烧杯中溶解，待冷却后将其转入容量瓶中。 ④然后将容量瓶塞紧，充分摇匀，即可得到1mol/L的NaOH溶液。

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

（3）正确的操作顺序是（用序号填写） 。

（4）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。

（5）① 若未将洗涤液转移到容量瓶中，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②若所用容量瓶中含有少量蒸馏水，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

16、在反应MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +2H2O + Cl2中，氧化剂是 ，被氧化的物质是 ，转移电子数是 。

17．（1）写出实验室制取氯气的化学反应方程式 。

（2）上述反应中还原剂是 ；若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。

　三、计算题（4+16=20分）

18.已知某气体5.6 g中含有该气体分子的数目为1.204×1023 ，试计算该气体的摩尔质量是多少？

19.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。

(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？