化学的知识点汇总

一、化学用语：

物质的俗称和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食盐的主要成分——nacl；纯碱——na2co3；烧碱、火碱、苛性钠——naoh

二、化合物的分类；

氧化物==1种元素+o （co2、h2o、k2o……）

化合物 酸==h+酸根 （hcl、h2so4、h2co3、hno3……）

碱==金属+oh （ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）

盐==金属+酸根 （nacl、cuso4、fe(no3)3……）

三、金属活动性：

1、金属活动性顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性：

1、常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、硝（酸盐）、铵（盐）（全都）溶。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

3、四个微溶物：

ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)

caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)

mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

5、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应

(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做复分解反应的'反应物

五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定：

1、指示剂——溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用

碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)

2、ph值———溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性(越小酸性越强)ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性(越大碱性越强)

六、离子的检验：

①cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

②so42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

③co32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

注：

1、在鉴别cl-和so42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。

2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。