九年级物理第三单元第四单元知识点归纳

九年及的物理对于要面临升学的九年级学生来说，是需要掌握一些的方法的，把知识点归纳会更容易，下面是本站小编给大家带来的有关于九年级的物理知识点归纳介绍，希望能够帮助到大家。

　　九年级物理第三单元知识点归纳

1 分子

一、概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子。(由分子构成的物质)

注意：1、化学性质：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

2、“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子就不是最小粒子，是可分的。

二、分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大(例子：100毫升水倒入100毫升酒精中，体积小于200毫升;空气容易被压缩)。注意，是分子间隔变大，分子大小是不变的。

⑶分子在不断的做无规则的运动。温度越高，分子的运动速率越快(例子：品红扩散;浓氨水分子运动使酚酞溶液变红(酚酞试液遇碱性物质显红色。氨水显碱性);红墨水扩散)。注意，固体分子不能自由运动，但是在原地振动，液体和气体中分子自由运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如无论什么地方的水都能解渴而油不能解渴。

(5)分子是由原子构成的，不同种物质的分子，原子构成不同，可分三种情形:原子种类不同、原子种类同但个数不同、原子种类个数都相同但原子排列方式和顺序不同(高中学)。

三.分子的内部结构：

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

2 原子

一、概念：原子是化学变化中的最小粒子。注意：“最小”指的是化学变化中的最小，原子还可以再分为原子核和核外电子。

二、化学变化的.实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

三、分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

四、由原子直接构成的物质：

⑴金属单质，如：铁、铜、金等;

⑵固态非金属单质，如：硫、磷、金刚石等

⑶稀有气体单质，如：氦气、氖气等;

(4)物质、分子原子构成关系。

五、原子的基本性质：

(1)、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

(2)、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

(3)、原子之间也有一定的间隔。

六、宏观现象和微观现象

宏观现象是指由分子、原子、离子等大量粒子的集合体所表现出来的性质，宏观概念，只分种类不计个数。微观现象是由分子、原子、离子等粒子个体所表现出来的性质，微观概念，既分种类又分个数。

七、运用分子、原子观点解释有关问题和现象

(1)物理变化和化学变化

物理变化：没有生成新分子的变化(分子本身没有变化);化学变化：生成了新分子的变化(分子本身发生改变)。

如：水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化。

水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变;水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。

(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)

A.纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子;

B.混合物：由不同种分子构成的物质。

(3)温度计：水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大。

3 原子的结构

一、原子的结构

(1)原子结构的认识

原子的构成示意图：

原子结构模型图：

(2)在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反，所以原子不显电性 (裂变和聚变)

因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数

原子的质量主要集中在原子核上。

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

二、相对原子质量：

⑴ 相对原子质量= 某原子的质量

碳原子质量的1/12

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数

三、核外电子的排布。

①.分层排布：电子在原子核外是绕核分层运动的。能量低的离核近，能量高的离核远。(原子的体积主要是集中在电子运动的空间)

②.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层;第1层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子(氦是2个)。电子必须排满低能量层再排向高能量层。各电子层最多容纳的电子数目是2n2(K、L、M).

③.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。

④.化学性质与核外电子数的关系：

原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为相对稳定结构。具有相对稳定结构的元素化学性质稳定、不活泼。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子而变成阳离子;非金属元素的原子最外层电子数一般大于4个，在化学反应中易得到电子而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。

⑤.不同原子的本质区别：核内质子数不同

4 元素

一、元素

1、 含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同

因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

3、元素的分类

4、元素的分布：

①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe (养闺女缺钙，哪家没

青~菜。)

②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空气中前二位的元素：N、O

注意：在化学反应前后元素种类不变

二、元素符号

1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、 表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。单质由单个原子构成的，还表示一种单质。

3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。

4、 元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表

1、 发现者：俄国科学家门捷列夫

2、 结构：7个周期16个族

3、 元素周期表与原子结构的关系：

①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数=周期数

②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数=主族数

4、 原子序数=质子数=核电荷数=电子数

元素周期表中每一方格提供的信息：2、元素周期表的结构

元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质(纯净物)由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

物质由粒子(分子、原子、离子)构成：

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。例如水银是由汞原子构成的

分子：例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。

离子：NaCl等离子化合物，例如：氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成

分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

五、离子

1.定义：带电荷的原子(或原子团)叫做离子。

2.形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子;原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。

3.分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+ ;阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

4.离子符号的表示方法：

在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等 阴离子：Cl-、S2- 等

5.离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：

Mg2+——表示镁离子(一个镁离子)还表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2Mg2+ 表示两个镁离子(离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数);

6.原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数=核外电子数

阴离子：质子数<核外电子数

阳离子：质子数>核外电子数

7、有关离子的小结

(1)离子所带的电荷=该元素的化合价

(2)常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子 MnO4-高锰酸根离子 MnO42- PO43- HCO3-

小结：

1、构成物质的微粒：分子、原子、离子

由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物(如CO2 H2O SO3 HCl )

由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等

由离子直接构成的物质：碱、盐

2、物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成

②物质的构成：××物质由××分子(或原子、离子)构成

例：水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成

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