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国中化学必背知识要点总结

国中化学必背知识要点总结

国中化学是化学知识的基础,学好国中的化学知识,有利于为高中化学的学习打下结实的基础。下面是本站小编为大家整理的国中化学必背知识要点总结,希望对大家有用!

国中化学必背知识要点总结

  国中化学必背知识要点总结

一、溶解度曲线变化规律:

(1)大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”(如:NH4NO3、NaNO3、KNO3等物质的溶解度曲线)

(2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平坦”(如NaCI)

(3)极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线“坡度”下降。如Ga(OH)2

(4)应用:根据溶解度曲线的变化规律,选择正确的结晶方法:对于溶解度受温度影响较大的物质,可采用冷却饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出;对于溶解度受温度影响较小的物质,可采取蒸发溶剂的方法,使溶质从溶液中结晶析出。

二、气体溶解度

(1)定义:在一标准大气压下,一定温度时溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积

(2)影响气体溶解度的因素:同一气态物质在同一液态溶剂中的溶解性于温度和压强有关:

① 压强一定,温度升高,溶解性减小

② 温度一定,压强增大,溶解性增大

  国中化学必背知识

溶质的质量分数

1、溶液组成的定量表示

溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量的比

2、认识溶质质量分数时要注意:

①溶质的质量分数一般用百分数表示

②溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,不代表具体的溶液质量和溶剂质量

③溶质的质量分数表达式中,单位要统一

④表达式中溶质质量指被溶解的那部分质量,没有被溶解的那部分质量不能计算在内

⑤同一溶剂里可以溶有几种不同溶质,计算时要注意混合溶液中溶质质量分数的求法:

溶质A的质量分数=(溶质A的质量/溶液的总质量)%

⑥同一溶液中,溶质和溶剂的质量分数之和等于1

⑦溶质的质量分数越大,说明溶液中溶质的相对含量越高

m液=V液×ρ液(注意质量分数的密度的区别)

3、质量分数的计算应注意:

(1)溶质的质量分数关系式中,各量都是以质量来表示的,不得以体积的数据来代替

(2)无论是用水稀释溶液,还是用两种不同溶质质量分数的溶液混合配置一种中间溶液,所得溶液的体积一般不等于所取用溶液得体积之和

(3)溶质的质量分数是质量之比,一般与温度无关

(4)由于溶液的组成是指溶液各成分在量的方法面的变化,因此,对溶液组成的变化来说,某物质的'质量分数只能在一定范围内才有意义。例:200C的NaCl溶液的最大质量分为26.5%

(5)利用溶质的质量分数表示时,必须分清溶质质量、溶液质量、溶剂质量

①结晶水合物:其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具体计算时,5H2O部分应加在溶剂里

②有些化合物溶于水时发生反应,如Na2O溶于水,溶质为NaOH,而不是Na2O

③溶质只能是溶解的那一部分

  国中化学知识归纳

一、常见酸和碱的化学性质

(1)酸、碱、的定义:

①酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

分类:按化合物中是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸;

按化合物中氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸等(2)碱:②碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

二、稀硫酸、稀盐酸的化学性质的比较

在酸溶液中都存在自由移动的H+,所以酸溶液有相似的化学性质:

①活动性较强的金属 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 氢气

例:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

②金属氧化物 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 水

例:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

③石灰石 + 稀盐酸 == 氯化钙 + 水 + 二氧化碳

GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

实验室常用此反应原理制取二氧化碳气体

三、常见的碱:氢氧化钠;氢氧化钙;氨水等

(1)俗名及物理性

(2)化学性质:在碱溶液中都存在自由移动的OH+,所以碱溶液有相似的化学性质

①与酸碱指示剂作用:

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。

②与非金属氧化物反应,生成盐和水

例:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O

Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O

③与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐

例:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓

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