2017年大学联考化学必考知识点总结

化学的大学联考试题涉及的内容非常广，我们学过的基本概念、基础理论、元素及其化合物、化学实验等多方面的知识都会被考察。下面是本站小编为大家整理的大学联考化学知识点总结，希望对大家有用!

　　大学联考化学知识点归纳

一、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：

①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)

二、既能与酸又能与碱反应的物质

① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。

三、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

四、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

五、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

六、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。

七、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

　　大学联考化学知识要点

氮及氮的'重要化合物

(一)氮的氧化物：NO无色气体，不溶于水，极易与O2反应 2NO+O2=2NO2

NO2红棕色气体，易溶于水，

3NO2+H2O=2HNO3+NO

NOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。

(二)氨及铵盐

1、氨的制取

⑴工业制法的反应原理：N2+3H22NH3

⑵实验室制法：

①反应原理：铵盐与碱共热制取 常用反应 2NH4Cl+Ca(OH)

2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O

也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取

②干燥方法：用碱石灰干燥氨气 ③收集：用向下排空气法收集

④验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口

⑤尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸

2、氨气的性质

物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂

　　大学联考化学知识点

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物; (2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH