国中化学重要知识点归纳

虽然化学是理科学科，但却具备一些文科特征，国中的化学知识杂乱，需要学生主动整理和总结。下面是本站小编为大家整理的国中化学知识点归纳，希望对大家有用!

　　国中化学重要知识点

1.构成物质的三大微粒(分子、原子、离子)

2.铝具有很好抗腐蚀性能的原因(铝在空气中与氧气反应，其表面生成一种致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化)所以铝锈不需要打磨，但铁锈Fe2O3(红棕色粉末)表面却很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

2和CO性质有很大差异的原因(一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子)

4.能使紫色石蕊试液变色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反应生成的H2CO3能使紫色石蕊试液变成红色;H2CO3不稳定，受热分解，实验现象描述为(无色—红色—紫色)

5.酸具有相似化学性质的原因(酸溶液中含有共同的氢离子);碱具有相似化学性质的原因(碱溶液中含有共同的氢氧根离子)

6.铁的合金包括(钢和生铁)区别钢和生铁的方法(含碳量不同)钢的含碳量0.03%-2%，生铁的含碳量2%-4.3%。

7.金刚石、石墨、C60物理性质存在很大差异性的原因(碳原子的排列方式不相同)但它们的化学性质相似的原因(它们的组成元素都为碳元素)。其金刚石、石墨的化学式为(C)。

8.同种元素可以组成单质、纯净物、混合物，但一定不能组成化合物。

9.国中化学三大还原性的物质是(H2、CO、C)

10.(O2)能使带火星的木条复燃;(CO2)能使澄清的石灰水变浑浊;(SO2)是形成酸雨的.主要气体;煤气中毒的主要气体是(CO);沼气、天然气、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西气东输”中气是指天然气。用作食物调味品的是(NaCl ) ; 充入食品包装袋中可防腐的单质(N2);改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2;人体胃液中含有的酸是HCl;侯氏联合制碱法中的“碱”是Na2 CO3;空气中含量最多的气体是N2;作建筑材料的盐是CaCO3;

　　国中化学知识要点

一、化合反应

1.C + O2 点燃CO2 (白光，放热。在空气中燃烧变红热) 2.2C + O2 点燃 2CO

3.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2(在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体)

4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生白烟)

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2O (安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

6.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体)

7. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光)

8.铝在空气中与氧气反应生成氧化薄膜：4Al + 3O2==== 2Al2O3

9.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 (蓝色火焰，放出大量的热)

10.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

11.二氧化碳和碳的反应：C+ CO2 CO 12.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　国中化学知识点

1. 物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化.

① 宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

(2)化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.

① 宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

② 化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等.

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团. 离子：带电荷的原子或原子团.

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称.

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