高中化学实验基础知识点总结

化学是高中教学的一门必修课，我们在学习化学的过程中会遇到大量有趣的化学实验，可是这些实验知识点你都掌握了吗?下面是本站小编为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!

　　高中化学实验知识

一、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气｡

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近｡这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体｡

3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部｡原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便｡

4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部｡这样利于两者接触,充分发生反应｡

5.点燃 H2､CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜｡若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴｡

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的`导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央｡不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂｡

7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中｡

8.若需将 HCl､NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败｡

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽｡供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气｡

11.制 H2､CO2､H2S 和 C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气｡

12.制 Cl2､HCl､C2H4 气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗｡但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗｡

二、特殊试剂的存放和取用

､K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li 用石蜡密封保存)｡用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中｡

2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处｡镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分｡

3.液 Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封｡瓶盖严密｡

4.I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处｡

5.浓 HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处｡

6.固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存｡瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧｡

3·H2O:易挥发,应密封放低温处｡

8.C6H6､C6H5—CH3､CH3CH2OH､CH3CH2OCH2CH3:易挥发､易燃,应密封存放低温处,并远离火源｡

2+盐溶液､H2SO3 及其盐溶液､氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配｡

10.卤水､石灰水､银氨溶液､Cu(OH)2 悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置｡

　　高中化学易错知识

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误,PH试纸不润湿

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4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误,应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误,左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确,浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误,通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误,应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误,锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化

错误,硅胶为nSiO2·mH2O。硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2·H2O(蓝色)CoCl2·6H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误,应当盐析

　　高中化学必背知识

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：

Fe2+(浅绿色)

Fe3+(黄色)

Cu2+(蓝色)