2017年成人大学联考高起点考试化学考点讲解

2017年成人大学联考将于10月28日开考，为帮助考生们复习备考，以下是本站小编搜索整理的关于2017年成人大学联考高起点考试化学考点讲解，供参考复习，希望对大家有所帮助!想了解更多相关信息请持续关注我们应届毕业生考试网!

　　考点讲解：分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点

1、分子是保持物质化学性质的一种粒子

2、分子是原子构成的考试用书

3、分子、原子的体积和质量都很小

4、分子、原子都不断运动

5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩

6、同种物质的分子化学性质相同

7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变

8、在化学变化中，分子组成和种类都改变

9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分

10、离子是带电的原子或原子团

11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数

12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变

13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子

14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素

15、同种元素的核电荷数或质子数相同

16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同

17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系

18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N

元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相对原子质量=质子数+中子数

20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零

21、元素只讲种类不讲个数

22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分

23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变

24、元素周期表中，原子序数=质子数

考点讲解：物质变化、物质性质、物质分类

1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变

2、化学变化是有新物质生成的变化

3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)

4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质

5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素

6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点

7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸

8、提高燃烧效率的`两种方法：

①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积

9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：

①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应

10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解

11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化

12、特别的混合物：

溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物

13、六大营养物质：

糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物

14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料

考点讲解：质量守恒定律

1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和

2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变

“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变

“一个不一定变”分子数目不一定变

2017年成人大学联考高起点考试化学考点讲解：元素化合物

1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂

2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳 CO2)

3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味

4、磷在氧气中产生大量的白烟

5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体

6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧

7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上

8、铜在空气中加热由红色变黑色

9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物

10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热

11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏

12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色

13、二氧化碳能使石灰水变浑浊

　　考点讲解：化学用语

1、元素符号表示意义有：

①表示某种元素

②表示该元素的一个原子

③有些还可以表示单质的化学式(金属和稀有气体)

2、化学式表示的意义有：

①表示某物质

②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)

③表示该物质由何种元素组成

④表示一个某某分子由几个某某原子构成

3、离子符号表示某离子

4、化学方程式可知：

①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件

②各物质间的质量比

③参加反应的粒子数(计量数)

5、活用：

①元素符号前的数字表示原子的个数

②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)

③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷

④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价

6、化学式前的数字表示分子的个数

7、离子符号前的数字表示离子的个数

8、化学方程式的书写原则：

①以客观事实为基础

②遵守质量守恒定律

　　考点讲解：归纳物质的性质

1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色

2、酸的性质：

①酸和指示剂反应

②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸)

③酸和碱发生中和反应

④酸和某些盐反应

⑤酸和金属氧化物发生复分解反应

3、碱的性质：

①碱和指示剂反应

②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反应

③碱溶液和某些盐溶液反应

④盐溶液和某些碱溶液反应

　　考点讲解：盐的性质和氧化物的性质等知识点。

1、盐的性质：

①盐溶液和某些碱溶液反应

②盐和某些盐反应

③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)

④酸和某些盐反应

2、氧化物的性质：

①CO2、SO2 、SO3 和水反应生成酸(也是水的性质)

②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)

③金属氧化物和酸反应

④金属氧化物和还原剂反应

3、金属的性质：

①金属和氧气反应

②金属和酸反应

③金属和某些盐反应

4、溶液的内容：

①溶液的三特征：均一、稳定、混合物

②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量

③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小

④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

　　考点讲解：气体制取和收集

1、选择气体发生装置考虑：

①反应物的状态 ②反应的条件

2、收集装置的选用应考虑：

①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性

3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：

4、制氧气的注意事项：

①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花

②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物

③导气管应只伸入试管少许

5、制二氧化碳的注意事项：

①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠

②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸

③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)

6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺

7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭

8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气

9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳

10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。

氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。